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铁及其氧化物与酸反应的总结

来源:未知作者:张玮 点击:所属专题: 铁的氧化物 金属铁
1.与稀硝酸(氧化性较强)反应 Fe + 4HNO 3 (过量)==Fe(NO 3 ) 3 +NO +2H 2 O 3Fe(过量)+8HNO 3 ==3Fe(NO 3 ) 2 +2NO + 4H 20 3FeO + L 0 HNO 3 ( 过量)==3Fe(NO 3 ) 3 +NO 个 +5H 2 O Fe 2 O 3 +6HNO 3 ==2Fe(NO 3 ) 3 +3H 2 O 3Fe 3 O 4 +28HNO 3 ==9Fe(NO

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1.与稀硝酸(氧化性较强)反应

Fe + 4HNO3(过量)==Fe(NO3)3+NO +2H2O

3Fe(过量)+8HNO3 ==3Fe(NO3)2 +2NO + 4H20

3FeO L0HNO3( 过量)==3Fe(NO3)3 +NO 个 +5H2O

Fe2O3 +6HNO3==2Fe(NO3)3 +3H2O

3Fe3O4 +28HNO3==9Fe(NO3)3 +NO + 14H2O

2.与氢碘酸(还原性较强)反应

Fe + 2HI=FeI2 + H2

FeO + 2HI==FeI2 + H2O

Fe2O3 + 6HI=2FeI2 + I2 + 3H2O

Fe3O4 + 8HI==3FeI2 + I2 + 4H2O

3. 与稀盐酸(氧化性、还原性都较弱)反应

Fe + 2HCl=FeCl2 + H2

FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O

由此可见,铁及其氧化物与氧化性、还原性较强的酸反应时,优先考虑氧化还原反应。

当与氧化性较强的酸反应时,铁元素被氧化成Fe3+形 式;

当与还原性较强的酸反应时,铁元素被氧化 (或被还原)成Fe2+形式;

当与氧化性、还原性都 较弱的酸反应时,按金属及其氧化物与酸反应来 处理。

由此也可类比得出下列反应:

2FeCl3 + 6HI=2FeI2 + I2 + 6HC1

2FeCl3 + H2S=2FeCl2 + S + 2HC1

3Fe(OH)2 + 10HNO3 =3Fe(NO3)3 +NO +8H2O

2Fe( OH)3 + 6HI =2FeI2 +6H2O+ I2

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