化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

氢氧化铝的电离方程式有什么应用

来源:未知作者:爱莉 点击:所属专题: 氢氧化铝 电离方程式
氢氧化铝是一种两性氢氧化物。它在水溶液中存在两种形式的电离。其电离方程式可表示如下: 应用氢氧化铝的上述电离方程式,不但可以解释氢氧化铝具有两性的原因,而且还可以熟悉氢氧化铝的制法、了解“双水解”的概念和判断溶液中某些离子能否共存的问题等。 (1)由Al 3+

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

氢氧化铝是一种两性氢氧化物。它在水溶液中存在两种形式的电离。其电离方程式可表示如下:

氢氧化铝的电离方程式有什么应用

应用氢氧化铝的上述电离方程式,不但可以解释氢氧化铝具有两性的原因,而且还可以熟悉氢氧化铝的制法、了解“双水解”的概念和判断溶液中某些离子能否共存的问题等。

(1)由Al3+转化为Al(OH)3

分析:Al(OH)3的碱式电离可知,要使Al3+向生成Al(OH)3转化,要提供适量的OH,平衡才能向左移动产生Al(OH)3;但过量的OH会使H减少,而促使Al(OH)3发生酸式电离。1mol Al3+需和3mol OH反应,产生的Al(OH)3沉淀为最大量。对1mol Al3+提供的OH若超过3mol,Al(OH)3的量会越来越少。当OH达到4mol 时,溶液中的Al(OH)3就完全溶解,没有任何沉淀。

例1为使Al3+转化为Al(OH)3沉淀,正确的方法有____。

A.加入强碱溶液  B.加入大量的水 C.加入氨水  D.加入强碱弱酸盐溶液

分析:(A)选项对强碱溶液的用量未加明确的限制,所以此法不正确。(B)Al3+能发生水解:Al3++3H2O氢氧化铝的电离方程式有什么应用Al(OH)3(胶体)+3H。但所产生的Al(OH)3因量少一般不产生沉淀。(C)弱碱本身在溶液中存在电离平衡。例如,NH3·H2O氢氧化铝的电离方程式有什么应用NH4+OH,因而所能提供的OH不会过量。向AlCl3溶液中滴加氨水产生Al(OH)3的同时,也产生了铵盐NH4Cl,NH4对氨水的电离有抑制作用,所以产物Al(OH)3就难溶于过量的氨水中。(D)强碱弱酸盐在水溶液中发生水解而使溶液显碱性。水解只能提供适量的OH。例如在Al2(SO4)3溶液中分别加入NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱弱酸盐溶液,由于Al3+水解后使溶液中有较多的H,而这些加入的溶液由于水解会使溶液中有较多的OH,H与OH中和,就发生所谓“双水解”反应,生成的Al(OH)3由于OH仅为适量也不会溶解。根据这一原理,人们就制成泡沫灭火器:

Al2(SO4)3+6NaHCO3氢氧化铝的电离方程式有什么应用2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2

答案:C D

例2下列四组离子在水溶液中能共存的是____。

A.Al3+和H   B.Al3+和OH C.Al3+和AlO2   D.Al3+和CO32

解:在溶液中,Al3+不能跟OH共存,也不能跟水解后产生OH的阴离子,如CO32、AlO2、HCO3等共存。本题选(A)

2.由AlO2转化为Al(OH)3

分析:Al(OH)3的酸式电离可知,要使AlO2转化为Al(OH)3,一定要提供适量的H。过量的H会使Al(OH)3发生碱式电离而减少。对1mol AlO2只要提供1mol H,在水溶液中即能产生1mol Al(OH)3沉淀。当加入4mol H后,溶液中就不再存在Al(OH)3的沉淀。

为使AlO2转变成Al(OH)3沉淀,提供适量H的方法是①加入适量的强酸,②加入弱酸溶液,③加入强酸弱碱盐溶液。例如:

NaAlO2+H2O+HCl氢氧化铝的电离方程式有什么应用NaCl+Al(OH)3

2NaAlO2+3H2O+CO2氢氧化铝的电离方程式有什么应用2Al(OH)3↓+Na2CO3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O氢氧化铝的电离方程式有什么应用4Al(OH)3↓+3NaCl

例3在10mL 至少含有AlO2离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问:

氢氧化铝的电离方程式有什么应用

(1)此溶液中同时含有____mol____离子;

(2)线段AM表示的意义是____,MN表示的意义是____;

(3)点M表示的意义是____,点N表示的意义是____;

(4)M点的纵坐标为0.78,则[AlO2]=____;

(5)点B的横坐标为30,则到点N处滴入的NaOH溶液体积为____mL。

分析由图象分析,和AlO2共存的离子有OH离子,滴入盐酸时,这部分OH首先发生反应。待它们全部转变成H2O后,即开始出现Al(OH)3沉淀:

AlO2+H2O+H+氢氧化铝的电离方程式有什么应用Al(OH)3

待产生最大量(点M或C的纵坐标所示)后,继续滴入的盐酸将溶解所产生的Al(OH)3

Al(OH)3+3HCl氢氧化铝的电离方程式有什么应用AlCl3+3H2O

因1mol Al(OH)3需用3mol HCl才能溶解,所以线段AB∶BN=1∶3。

解:(1)0·02mol OH离子;(2)随着盐酸的滴入,Al(OH)3沉淀的质量逐渐增加,到M点时,Al(OH)3沉淀质量达最大值;随着盐酸的继续滴入,Al(OH)3沉淀逐渐减少,到N点时,Al(OH)3全部溶解;(3)滴入30mL 盐酸产生0.78g Al(OH)3沉淀,滴入60mL 盐酸,溶液中无Al(OH)3沉淀;(4)[AlO2]=1mol/L;(5)到点N处滴入的NaOH溶液的体积为60mL。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部