在不同的学习阶段，怎么理解氢氧化铝_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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说到物质的两性，最好的学习载体就是氢氧化铝。

在沪科版高中化学的必修阶段，出现了四次与氢氧化铝相关的反应：氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，铝与热水的反应，铝与强碱溶液的反应，氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。

在此阶段的学习中，同学们要能认识氢氧化铝的两性，但有的学生却误以为：氢氧化铝在与强酸、强碱的反应中都显示两性。

氢氧化铝的两性只是笼统的说法，在具体的反应中就不能这么说了。应该说：在与强酸的反应中，氢氧化铝显示碱性；在与强碱的反应中，氢氧化铝显示酸性。

在氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应中，沪科版教材不再出现NaAlO₂的写法，而是写为Na[Al(OH)₄]。要继续研究Na[Al(OH)₄]溶液与盐酸或CO₂的反应，可以把它拆成Al(OH)₃·NaOH，认为其中的NaOH先参与反应，难点就很容易突破了。

在选必阶段，讲到氢氧化铝时，如下的几点要向学生说清楚：

1．氢氧化铝的两性，是因为它存在着两种电离：

碱式电离Al(OH)₃⇌Al^3＋＋ 3OH⁻

酸式电离Al(OH)₃＋H₂O⇌[Al(OH)₄]⁻＋ H^＋

如果想把它们写在一起，可以表示为

2．氢氧化铝的溶液实际是弱碱性的，可以从电离常数得知：氢氧化铝的K_a= 6.0×10^－12，K_b= 6.0×10^－9，显然，碱式电离的常数大于酸式电离的常数。也可以实验测出，其饱和溶液的pH为8.26(数据来源：熊绍良，《化学教育》，2011年第11期)。

3．在Al(OH)₃与NaOH溶液反应的过程中，Al(OH)₃中的Al^3＋接受了OH⁻的一对孤电子对，形成一个配位键，生成的[Al(OH)₄]⁻是以Al^3＋为中心的四面体。

如果把这个考点再发展出去，又可以产生Al^3＋在不同水解程度时的多种产物、氢氧化铝的胶团、以OH−作桥基连接的八面体结构、[Al(OH)₄]⁻缩聚而成的[(OH)₃AlOAl (OH)₃]²⁻等，命制这样难度偏大的题目时，一定要为学生提供相关的信息。

(责任编辑：化学自习室)

在不同的学习阶段，怎么理解氢氧化铝