一、sp³ 杂化——分子的空间构型为（正）四面体
　  以CH₄为例

　  C原子外层电子构型（基态）C原子（激发态）C原子（杂化态）

sp³杂化轨道的特点：sp³轨道夹角为109度28分，以正四面体结构排列，4个sp³轨道等同。
　  不等性 sp³杂化——分子的空间构型为三角锥形或V型
　  以NH₃分子为例

 
　  4个sp³杂化轨道不等同近似正四面体结构排列
　  以H₂O分子为例

　  二、sp²杂化——分子构型为平面三角形
　  以BF₃为例

　  sp²杂化轨道的特点：sp²杂化轨道的夹角为120度，以平面三角形结构排列，三个sp²杂化轨道等同。
　  三、sp杂化——分子构型为直线型
　  以BeCl₂为例子

　  sp杂化轨道的特点：sp轨道夹角为180度，以直线型结构排列，而2个sp杂化轨道等同。