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元素周期表的九大规律

来源:作者:董啸 点击:所属专题: 元素周期表规律

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( 1) 定性规律:若主族元素族数为?m,周期数为n,则:① <1时为金属, 值越小,金属性越强;② >1时是非金属, 越大非金属性越强;③ =1时多为两性元素.? 例如: Na是第一主族第三周期元素, = <1为金属, Cl 是第七主族第三周期元素? = >1为非金属?. ( 2

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(1)“元素周期表的九大规律定性”规律:

若主族元素族数为m,周期数为n,则:①元素周期表的九大规律<1时为金属,元素周期表的九大规律值越小,金属性越强;②元素周期表的九大规律>1时是非金属,元素周期表的九大规律越大非金属性越强;③元素周期表的九大规律=1时多为两性元素。


例如:Na是第一主族第三周期元素,元素周期表的九大规律元素周期表的九大规律<1为金属,Cl是第七主族第三周期元素元素周期表的九大规律元素周期表的九大规律>1为非金属。


(2)“阴前阳下,径小序大”规律:

与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子,三者具有相同的电子层结构,原子序数大者,粒子的半径小.例如:r(Ca2+)<r(K)<r(Ar)<r(Cl)<r(S2-)


(3)序差“左上右下”规律:

元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差,取决于它们所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表Ⅲb元素之左(或右),它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数.


(4)主族中非金属元素个数规律:

除ⅠA族外,任何一主族中,非金属元素个数=族序数-2.


(5)“对角”规律.

对角规律,包括以下两点内容:①沿表中金属与非金属分界线方向(元素周期表的九大规律),对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近.②元素周期表中左上右下(元素周期表的九大规律)相邻的两金属元素的离子半径相近.


(6)“相邻相似”规律:

元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不大,俗称相邻相似规律。


(7)“奇偶数”规律:

元素周期表中,原子序数为奇(或偶)数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(第Ⅷ族元素除外).


(8)“序位互定”规律:

n为奇数,则第n周期最多容纳的元素种数为)元素周期表的九大规律

n(为偶数),则第n周期最多容纳元素种数为)元素周期表的九大规律

应用这一规律,不仅可求出任一周期所含元素种数(第七周期未排满除外),进而还可进行“序位互定”,即已知某元素的原子序数,可确定其在表中的位置;已知某元素在表中的位置,也可确定出其原子序数.


(9)“分界”规律:

①表中金属与非金属间有一分界线,分界线左边元素(金属元素)的单质为金属晶体,化合物多为离子晶体.分界线右边元素(非金属元素)的单质及其相互间的化合物,固态时多为分子晶体.

分界线附近的金属大都有两性,非金属及其某些化合物大都为原子晶体(如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等).另外,在分界线附近可找到半导体材料.

②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开,则左边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在后边(如SiH4、PH3、CaH2等);而右边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在前边(如H2O、HBr等).

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