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8电子稳定结构的判断

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 8电子结构
我们知道原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)时,原子达到稳定结构,那么,如何判断某分子中元素的原子最外层是否达到8电子稳定结构呢?我们介绍几种简便的判断方法: 1.某分子中如果含有H或Be、B等原子时,一定不能满足8电子稳定结构。因为氢原子最外层最多可

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我们知道原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)时,原子达到稳定结构,那么,如何判断某分子中元素的原子最外层是否达到8电子稳定结构呢?我们介绍几种简便的判断方法:

1.某分子中如果含有H或Be、B等原子时,一定不能满足8电子稳定结构。因为氢原子最外层最多可容纳2个电子;Be、B均只有2个电子层,最外层只有2个、3个电子,在形成化合物时,最外层电子数都不可能为8。如BeCl2、BF3等。

2.单原子分子如稀有气体分子的原子最外层电子数为8;同种元素形成的双原子分子如N2、X2(X=F、Cl、Br、I)及多原子分子P4等,它们分子中各原子的最外层电子数均为8。

3.不同元素形成的双原子分子或多原子分子中,各原子是否满足最外层8电子稳定结构,可按下述经验方法分析:

(1)某元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和,若等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构;否则,不满足。如CO2分子中,C元素:|+4|+4=8,O元素:|-2|+6=8,故CO2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构。再如SO2分子中,S元素:|+4|+6=10,S原子不满足最外层8电子稳定结构。

(2)在分子中:(正化合价总数×2+各原子最外层电子数之和)/分子中原子总数,若等于8,则该元素的各原子最外层满足8电子稳定结构;否则,将不满足。如PCl5分子中,(正化合价总数×2+各原子最外层电子数之和)/分子中原子总数=(5×2+5+7×5)/6≠8,即说明PCl5分子中各原子不能满足最外层8电子稳定结构。

例题:下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )。

A.BF3  B.H2O  C.SiCl4  D.SO3

解析:本题主要考查原子的组成及分子中各原子核外电子的数量关系。根据上述判断方法,A、B项中含有B、H,在形成化合物时,这两种元素的原子最外层不能满足8电子结;C项中两原子情况均满足要求,即能达到8电子结构;D项,按(正化合价总数×2+各原子最外层电子数之和)/分子中原子总数的计算方法,可算出结果不等于8,所以也不满足最外层8电子结构。

答案:C

(责任编辑:化学自习室)
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