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判断“8电子稳定结构”的经验公式

来源:摘抄于因特网作者:杨董 点击:所属专题: 8电子结构

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判断分子中所有原子是否都满足层8电子稳定结构,最常风的方法是写出该分子的电子式,然后根据电子式作判断。这种判断不但费时,而且还会遇到有配位键或离域π键的分子的电子式时感到束手无策。现介绍一条经验公式,以中学教材是最常见的AB n 型分子(不含氢原子)为例

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判断分子中所有原子是否都满足层8电子稳定结构,最常风的方法是写出该分子的电子式,然后根据电子式作判断。这种判断不但费时,而且还会遇到有配位键或离域π键的分子的电子式时感到束手无策。现介绍一条经验公式,以中学教材是最常见的ABn型分子(不含氢原子)为例加以就明。
在ABn型分子中,设中心原子A的价电了数为a,配位原子B的化合介为m,n是配位原子B的个数,则经验公式右表示为:
Φ= 中心原子A的价电子数+配位原了B的化合价绝对值的总数=a+nΧ|m|
若Φ等于8,则该分子中的原了都满足最外层8电子稳定结构。表1列出的是几种分子的有关情况。
同理可判断,CS2、CBr4、ICL、OF2等分子中的原子也都满足最外层8电子稳定结构;SO2、SO3、BF3、BeCl2等分子中的原子不都满足最外导8电子稳定结构。
需要说明的是,该实验公式也适应于ABnCm型分子及单质。如阳光(COCl2),中心原子C的价电子数为4,配位原子O和Cl化合价绝对值的总数为∣-2∣
分子
中心原子价原子数(a)
配位原子化合价绝对值的总数(nΧ∣m∣)
φ值(a+nΧ∣m∣)
所有原子最外层是否为8电子稳定结构
CO2
4
2Χ∣-2∣=4
8
NO2
5
2Χ∣-2∣=4
9
PCl3
5
3Χ∣-1∣=3
8
PCl 5
5
5Χ∣-1∣=5
10
SiCl4
4
4Χ∣-1∣=4
8
SF6
6
6Χ∣-1∣=6
12
XeF4
8
4Χ∣-1∣=4
12
+2Χ∣-1∣=4, φ=4+4=8,故COCl2中C、O、Cl原子的最外层都满足8电子稳定结构;再如N2,可将其视为“NN”,中心原子N的价电子数为5,原配原子N化合物绝对值的总数为1Χ∣-3∣=3,φ=5+3=8,故N2中氮原子最外层满足8电子稳定结构。
总之,利用经验公式将“8电子稳定结构”的判断进行量化,即简捷明了又快速准确,它还可避免因繁杂的电子式而带来判断上的困难。
 
(责任编辑:化学自习室)
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