1．  两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。

不一定。如Ca²⁺与S^2-核外电子排布相同，S^2-具有还原性，而Ca²⁺具有弱氧化性。

2．  凡单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核黄素外电子排布。

不一定。如Fe³⁺的核外电子排布为，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。

3．  如果面粒子的电子排布相同，则一属同元素。

不一定。如S^2-和CL^-核外电子排布相同，就不是同种元素。

4．  不存在质子数均相同的阴离子和阳离子。

正确。

5．  化学性质不同的两种粒子，不可能属于同种元素。

可能。如果CL具强氧化性，CL^-具有还原性，它们都属氯元素。

6凡有相同核电数都为10，它们一定是同一元素或彼此间一定是位数。

不一定。如H₂O、HF核电荷数都为10，它们既不是同一种元素，也不互为同位元素。

7几种粒子具有相同的核电荷数，则核外电子个数一定相同。

不一定。如OH^-与F核电荷数都为9，但核外电子数不相同。

8离子荷的多少，不会影响离子半径大小。

会影响。如离子半径：Fe²⁺Fe³⁺。

9同一元素的同位素形成不同的同位素化合物，它们的性质完全相同。

不完全相同。如H₂O、D₂O、T₂O,它们的化学性质几乎相同，但物理性质不同。

10由两种原子组成的纯净物一定是化合物。

不一定。如H、D两种原子可以形成HD单质。

11质量数相同的原子其化学性质一定相同。

不一定。化学性质主要决定于原子的核外电子排布，即与质子数有关。而质量数是质子数和中子数的和，如⁴⁰K或⁴⁰Ar是质量数相同的原子，但它们的化学性质完全不同。

12原子核都是由质子和中子构成的。

例外：¹H原子核中只有一个质子没有中子。

13、不同元素的原子质量数一定不同。

不一定。如⁴⁰K和⁴⁰Ar就是质量数相同的两种元素的原子。

14、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定元素的种类。

正确。

15、具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同一元素。

一定。核电荷数即质子数决定元素种类，如Na⁺和Na均属钠元素。

16、两种离子含相同的质子数和电子数，则两种粒子间的关系可能是不同的分子或不同的离子或不同的原子。

正确。如：CH₄、HF质子数、电子数均为10；Na⁺和NH₄⁺的电子数均为10，质子数均为11；¹H、²H质子数和电子数相等，中子数不同。

17、具有相同的质子数和核电荷数和不同的中子数的粒子一定互为同位数。

不一定。例如H₂O、D₂O质子数相同，中子数不同，但它们不互为同位素。

18、同种原子形成的离子种类是由核外电子总数决定的。

正确。

19、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以原子不能保持物质的化学性质。

由原子直接构成的物质，保持化学性质的是原子。例如，稀有气体是由原子直接构成的，所以稀有气体的原子保持稀有气体的化学性质；同理，由分子构成的物质，保持物质化学性质的是分子，由离子构成的物质，保持物质化学性质的是阴阳离子。

20、元素的原子失去电子时一一吸收能量，得到电子时一定放出能量

不一定。如氧、硫、氮等元素的负离子O^2-、S^2-、N^3-在形在8电子构型时吸收能量。

21、原子核外电子排布时，总是先排K层再排L层，L层排满后，再排M层，M层排满再排N层……

由于电子原子中存在电子能级交错现象，当M层为最外层时，并不是全部排满M层后再去排N层。例如，铁原子核外共有26个电子，K层排2个，L层排8个，M层的S亚层和P 亚层分别排了2个和6个后，就排N层的S亚层，最后的6个电子排布在M层的3D亚层上。

22、两个单核离子如果电荷数相同，离子半径相同，则它们的化学性质一定相同。

不一定。如Na⁺和Cu⁺电荷数相同，离子半径分别为0.095nm和0.096nm几乎相同，但由于电子层结构不同，导致它们的性质不同，如NaI易溶于水，而CuI难溶于水。

23、原子的最外层电子数越少，越易失去电子，还原性一定越强。

不一定。如Ag 、 Cu最外层电子数少，活泼性不如Al.

24、元素的原子电子层数较多的其半径一定大于电子层数少的。

不一定。如Li的原子半径为0.152nm大于AL的原子半径0.143nm.

25、要证明某经合物中一定存在离子键的方法是看其水溶液能否导电。

不对。如HCL       是共价化合物，其水溶液能导电，证明的方法应看熔融态能否导电。

26、化学键只存在于分子内相邻的两个原子之间。

不对。化学键也存在于晶体内多个原子或多个离子之间。如氯化钠晶体内一个钠离子可和多个氯离子形成离子键。

27、非金属元素原子只能以共价键形成共价化合物，不可能形成离子化合物。

不对。铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。

28、以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子。

不对。O₃分子为角形结构，是极性分子。]

29、以极性键结合起来的分子一定是非极性分子。]

不一定。如CO₂分子，C=O键是极性键，但CO₂分子有对称的空间结构，两上C=O键极性相互抵消，是非极性分子。

30、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键。

正确。

31、两种元素原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。

不一定。如H₂O₂中氧氧键，乙烷分子中的碳碳键都是非极性键。

32、共价化合物中可能含有离子键。

不可能。含离子键的化合物一定是离子化合物。

33、郭子化合物中可能含有共价键。

正确。NaOH是离子化合物，氧原子与氢原子以共价键结合。

34、单质分子中一定存在共价键。

不一定。稀有气体分子中无共价键。

35、气体物质的分子中一定存在共价键。

不一定。