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化学实验的是与非

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 叙述类实验题 是非判断
一、化学实验基础性评判 举例 判断正误 解释或说明 基本仪 器使用 与安全 (1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 错 蒸发皿不能用来加热固体 (2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 对 分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验

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一、化学实验基础性评判


举例

断正误

解释或说明

基本仪

器使用

与安全

(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

蒸发皿不能用来加热固体

(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置

分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制备氯气,可用分液漏斗加入浓盐酸

(3)称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g 砝码,左盘上添加NaOH固体

NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上

(4)取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

使用胶头滴管吸取液体时,先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体

(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

容量瓶在使用之前不需烘干

(6)酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减小实验误差

锥形瓶不能用待测液润洗,否则测定结果偏大

(7)酸式滴定管装标准溶液前,必须用该溶液润洗

确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同,装液前要用所盛标准液润洗

(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

钠能与水剧烈反应产生氢气,生成的Na2O2也能与水或CO2反应

药品的

保存

(1)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠

(2)化学实验的是与非氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶中,应该保存在塑料瓶中

(3)保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发

溴易溶于酒精,但酒精是易挥发性的物质,导致加速溴的挥发,保存液溴时常加少量水液封

pH试

纸使用

(1)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

湿润的pH试纸可以稀释碱液

(2)可用pH试纸测氯水的pH

氯气可与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可漂白试纸

(3)测定未知液的pH时,应该用干燥的pH试纸,否则一定会产生误差

若测中性溶液的pH,则不产生误差

(4)直接将pH试纸浸入待测液中

直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液

(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

(6)用广泛pH试纸测得某NaClO溶液pH为11

广泛pH试纸只能精确到整数

NaClO溶液具有强氧化性漂白

溶液的

稀释和

配制

(1)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中,并不断搅动

水的密度比浓硫酸的密度小,若将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅

(2)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

定容时俯视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大

(3)用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大

定容时仰视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低

(4)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL 容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线

要先在烧杯中溶解,待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中

(5)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中

浓硫酸要先在烧杯中稀释,待冷却到室温再转移到容量瓶中

(6)将NaOH在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中

要冷却到室温再转移到容量瓶中,否则溶液的体积偏小,浓度偏大

(7)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

定容时还要加蒸馏水,所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响

分离与

提纯

(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

使用分液漏斗进行分液操作时,振荡前应关闭其玻璃塞和活塞,避免液体流出,然后再进行振荡

(2)测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中

测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度

(3)萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞,以防止其漏气

萃取过程中放出液体时,需要打开玻璃塞,保证与外界连通,确保液体顺利流出

(4)做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入化学实验的是与非沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

热的液体立即加入沸石会引起暴沸,应冷却后再加入

(5)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物

Br2和CCl4互溶,不能用分液法

(6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯

乙酸与乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离

二.化学实验中“操作——现象——结论”一致性评判



实验操作及现象

结论

判断

正误

解释

(1)

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

一定是钠盐,该溶液中一定不含有K

NaOH焰色反应火焰也是黄色,检验钾元素要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有

(2)

向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色

该气体是乙烯

未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)

向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝

溶液X中无NH4()

NH3极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,生成的氨水浓度小,不加热时NH3不会挥发出来

(4)

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝

该气体是Cl2

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体

(5)

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

O3、Cl2,也能使品红溶液褪色

(6)

向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42

若溶液Y中含有SO32,滴加硝酸时能被氧化成SO42,加入BaCl2也会有白色沉淀产生

(7)

往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色

该有机物中含有碳碳双键

碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键

(8)

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生

X一定是浓盐酸

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合

(9)

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,无砖红色沉淀

说明淀粉未水解

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液

(10)

向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色

该溶液中一定含Fe2+

Fe2+的检验方法正确

(11)

溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验

(12)

在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中,有气泡产生

说明

Ksp(BaCO3)

Ksp(BaSO4)

溶解度大的物质容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时,溶解度小的物质也能向溶解度大的转化,如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但BaSO4可转化为BaCO3

(13)

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落

氧化铝的熔点高于铝单质

氧化铝的熔点高,像网兜一样包裹在Al的外面,铝箔熔化但不滴落

(15)

将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

H2SO3是中强酸,电离出的H与溶液中的NO3能将SO32化成SO42,故该白色沉淀是BaSO4

(16)

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

因醋酸具有挥发性,生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH,变浑浊可能是因为CO2,也可能是因为CH3COOH,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱

(17)

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红

Fe(NO3)2晶体已氧化变质

在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H、NO3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验

(18)

SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中,溴水褪色

SO2有漂白性

SO2在反应中作还原剂,体现的是还原性而不是漂白性

(19)

向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊

该溶液一定是碳酸盐溶液

碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象

(20)

分离乙酸和乙酸乙酯

用分液法

乙酸与乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离

(21)

制备Fe(OH)3胶体:0.1 mol·L-1FeCl3溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

有胶体生成


将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得到Fe(OH)3胶体

(22)

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出

蛋白质均发生变性

向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液,发生盐析


(责任编辑:化学自习室)
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