（   ）1. 4A(s)+3B(g)≒2C(g)+D(g),一段时间内若v(B)=0.3mol/(L·min)，则v(A) =0.4mol/(L·min)

（   ）2. 将1mL KSCn(溶液与)1ml 同浓度的FeCl₃溶液充分混合后，再加入少许KSCn(晶体)，溶液的颜色加深，可以证明混合溶液中存在平衡Fe^3＋＋3SCN^－ ≒ Fe(SCN)₃  

（   ）3. 反应A(s)≒2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应一定达到平衡状态

（   ）4. 对于反应Ni(s)＋4CO(g)≒Ni(CO)₄(g)，在某温度下达到平衡时，其他条件不变，向容器中继续通入CO，则Ni粉的转化率增大，CO的转化率减小。

（   ）5. 对于反应前后气体体积不变的反应，若平衡向正反应方向移动，则该反应的化学平衡常数一定增大

（   ）6. 在密闭容器内发生的可逆反应达到平衡后，改变某一条件化学反应速率加快而平衡不移动，则改变的条件一定是加入了催化剂

（   ）7. 使用催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但是不能改变反应的△H

（   ）8. 23gNO₂气体中含有的分子数是0.5N_A个

（   ）9. 在一定条件下的密闭容器中，合成氨反应达到平衡，若N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定是60%

答案与解析：

1. （错）解析：A是固体，不能用固体的浓度变化来表示化学反应速率。

2. (错) 解析：在溶液中Fe^3＋是过量的，再加入KSCN时，硫氰酸跟离子还可以继续与Fe^3＋反应，故不能确定颜色变深是平衡发生了移动所致。应该检验少量的那种反应物依然存在。

3.（错）解析：反应中A是固体，若开始时容器内充入的是A，则A分解生成的B、C两种气体的物质的量之比一定是2:1，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体中C的体积分数一直是1/3，不会改变，故C的体积分数不变时，反应不一定达到平衡状态。

4.（错）解析：由于反应物Ni是固体，反应物中只有CO是气体，对于这种反应，不适用结论“增大一种反应物的浓度，可以增大另一种反应物的转化率，被增大浓度的反应物的转化率反而减小”这一结论，向平衡体系中继续通入CO时，相当于对反应体系加压，平衡会正向移动，Ni的转化率增大，CO的转化率也增大。

5.（错）解析：化学平衡常数只与温度有关，对于反应前后气体体积不变的反应，虽然改变压强不会使平衡移动，但是可以通过改变物质的浓度来达到使平衡正向移动的目的，不一定改变了温度，故化学平衡常数不一定增大。

6.（错）解析：也可能是对反应前后气体体积不变的可逆反应增大压强。

7.（对），解析：催化剂参与了化学反应，改变了反应的历程，通过降低正、逆反应的活化能来提高化学反应速率，并不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，故△H不会变化。

8.（错）解析：23gNO₂气体的物质的量是0.5mol，由于存在反应2NO₂≒N₂O₄，会使气体的分子数减小。

9.（错）解析：N₂和H₂的转化量是1:3，但是转化率不一定是1:3，要看初始投料量大小。