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化学反应速率化学平衡中的易错判断

来源:未知作者:张珍艳 点击:所属专题: 是非判断 速率与平衡
( )1. 4A(s)+3B(g)≒2C(g)+D(g),一段时间内若v(B)=0.3mol/(L·min),则v(A) =0.4mol/(L·min) ( )2. 将1mL KSC n (溶液与)1ml 同浓度的FeCl 3 溶液充分混合后,再加入少许KSC n (晶体),溶液的颜色加深,可以证明混合溶液中存在平衡Fe 3+ +3SCN - ≒ Fe(SCN) 3

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(   )1. 4A(s)+3B(g)≒2C(g)+D(g),一段时间内若v(B)=0.3mol/(L·min),则v(A) =0.4mol/(L·min)

(   )2. 将1mL KSCn(溶液与)1ml 同浓度的FeCl3溶液充分混合后,再加入少许KSCn(晶体),溶液的颜色加深,可以证明混合溶液中存在平衡Fe3++3SCN ≒ Fe(SCN)3  

(   )3. 反应A(s)≒2B(g)+C(g),当C的体积分数不变时,反应一定达到平衡状态

(   )4. 对于反应Ni(s)+4CO(g)≒Ni(CO)4(g),在某温度下达到平衡时,其他条件不变,向容器中继续通入CO,则Ni粉的转化率增大,CO的转化率减小。

(   )5. 对于反应前后气体体积不变的反应,若平衡向正反应方向移动,则该反应的化学平衡常数一定增大

(   )6. 在密闭容器内发生的可逆反应达到平衡后,改变某一条件化学反应速率加快而平衡不移动,则改变的条件一定是加入了催化剂

(   )7. 使用催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能,但是不能改变反应的△H

(   )8. 23gNO2气体中含有的分子数是0.5NA

(   )9. 在一定条件下的密闭容器中,合成氨反应达到平衡,若N2的转化率为20%,则H2的转化率一定是60%


答案与解析:

1. (错)解析:A是固体,不能用固体的浓度变化来表示化学反应速率。

2. (错) 解析:在溶液中Fe3+是过量的,再加入KSCN时,硫氰酸跟离子还可以继续与Fe3+反应,故不能确定颜色变深是平衡发生了移动所致。应该检验少量的那种反应物依然存在。

3.(错)解析:反应中A是固体,若开始时容器内充入的是A,则A分解生成的B、C两种气体的物质的量之比一定是2:1,无论反应是否达到平衡,容器内混合气体中C的体积分数一直是1/3,不会改变,故C的体积分数不变时,反应不一定达到平衡状态。

4.(错)解析:由于反应物Ni是固体,反应物中只有CO是气体,对于这种反应,不适用结论“增大一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,被增大浓度的反应物的转化率反而减小”这一结论,向平衡体系中继续通入CO时,相当于对反应体系加压,平衡会正向移动,Ni的转化率增大,CO的转化率也增大。

5.(错)解析:化学平衡常数只与温度有关,对于反应前后气体体积不变的反应,虽然改变压强不会使平衡移动,但是可以通过改变物质的浓度来达到使平衡正向移动的目的,不一定改变了温度,故化学平衡常数不一定增大。

6.(错)解析:也可能是对反应前后气体体积不变的可逆反应增大压强。

7.(对),解析:催化剂参与了化学反应,改变了反应的历程,通过降低正、逆反应的活化能来提高化学反应速率,并不能改变反应物的总能量和生成物的总能量,故△H不会变化。

8.(错)解析:23gNO2气体的物质的量是0.5mol,由于存在反应2NO2≒N2O4,会使气体的分子数减小。

9.(错)解析:N2和H2的转化量是1:3,但是转化率不一定是1:3,要看初始投料量大小。


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