阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是一个重要的科学公式，它在不同的领域有不同的应用和含义。以下是关于阿伦尼乌斯公式的详细介绍：在化学领域，阿伦尼乌斯公式是用来描述 化学反应速率常数 （k）与温度（T）之间关系的经验公式。该公式由瑞典化学家Svante Arrheni...

《普通高中化学课程标准（实验）》在课程内容标准部分提出了下列要 求：（1)设计实验证明某些化学反应的可逆性；（2)能用焓变和熵变说明化学反应的方向。按照化学课程标准编写的不同版本的高中化学教材都涉及了化学反应的自发性和可逆性的概念，但在化学教学中发现，不少中...

1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯最早提出了活化能的概念。阿伦尼乌斯将普通分子转化为活化分子所需吸收的最低能量称为活化能(Ea)。 在现行无机化学教材中，对于活化能的描述主要有3种观点： ①普通分子转变为活化分子所需要的能量； ②活化分子的平均能量与反应物分子的平均能...

化学平衡理论是中学化学的重要理论之一，也是 教学的重点和难点。恒温、恒压是化学实验和化工生 产中常见的条件，该条件下平衡移动的正确判断对培养和提升学生的辩证观点和化学素养都有重要作用。 1、问题的提出 以 aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)为例（本文的 反应均指该反应），...

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化学平衡常数是高考考试大纲新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为高考命题的热点内容， 而化学平衡常数有无单位在高考试题中一直未引起学者们 取视。下面以近几年高考试题为例，将化学平衡常数在高考中有无单位进行分析。 在中学教材中，化学平衡常数是不...

1 、焦炭在高温下与水蒸气的反应。本反应的主要产物是 CO 和 H 2 ，并非 CO 2 和 H 2 。由于化学反应 C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g) 的Δ H y = ﹢ 132kJ/mol 、Δ G y = ﹢ 91kJ/mol 、Δ S y = ﹢ 133J/(K · mol) ，由Δ G y = ﹢ 91kJ/mol ＞ 0 可知反应不能自发正向...

催化剂中毒指催化剂由于某些物质的作用而使催化活性衰退或丧失的现象。这些物质称为毒质。毒质通常是反应原料中带入的杂质，或者是催化剂自身的某些杂质；反应产物或副产物亦可能使催化剂中毒。中毒的机理大致有两类：一类是毒质吸附在催化剂的活性中心上，由于覆盖而减少了...

反应物分子之间发生有效碰撞，必须同时满足两个条件，一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，二是反应物分子必须按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，后者是空间因素。现以反应NO 2 +CO=NO+CO 2 为例来说明。 当NO 2 和CO分子彼此靠近时，它们分子中的价电子云...

一、浅谈化学平衡所处的系统 任何可逆反应在一定条件下总会出现平衡状态，因而化学平衡状态是可逆反应中的特殊状态、必然状态。我们知道，可逆反应是在一个密闭系统中才能出现的，特别是气体的反应更是如此。因此，我们就要弄清所谓的系统 ( 或称为体系 ) 。其实，存在...