在化学反应动力学与热力学研究中，多平衡系统是一类普遍存在的复杂反应体系。明确其定义、厘清分类逻辑，是分析平衡常数、平衡移动及优化反应条件的基础，以下从核心概念和具体类型、平衡常数的计算及平衡移动等问题展开详细阐述。 一、多平衡系统的定义 多平衡系统是指...

催化反应在现代工业中无处不在，从化工合成到环境治理，都离不开催化剂的参与。而催化反应的起点，往往是从吸附这一关键步骤开始的。今天，将探讨吸附在催化反应中的作用，以及它是如何推动反应发生的。 一、吸附：物理吸附 vs. 化学吸附 吸附是反应物分子与催化剂表面...

一、范特霍夫方程：化学反应的“平衡指挥家” 在可逆反应里，化学平衡常数（K）能衡量反应进行的程度。K越大，意味着反应正向进行得越彻底。范特霍夫方程就揭示了K和温度（T）之间的关系，它的核心就是：平衡常数随温度的变化，取决于反应是吸热还是放热。 二、阿伦尼乌...

【导读】范特霍夫方程很好的描述了可逆反应的化学平衡常数(K)与温度(T)的关系，其核心规律:平衡常数随温度的变化取决于反应的热效应(Δ H )。 ①吸热反应(Δ H ＞0)： K随温度升高而增大； ②放热反应(Δ H ＜0)： K随温度升高而减...

什么是能垒、活化能？二者有什么区别？ 1、能垒 活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒，或称能阈或能障 。对于一个化学反应，要想从反应物变成产物必须要“翻山越岭”。 能垒，则是反应物变成产物所必须克服的能量障碍。能垒的高度表示了...

1.无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δ C 是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 2.化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物...

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本题考查了阿伦尼乌斯公式中温度和速率常数的关系，即温度升高，速率常数变大。 本题考查了阿伦尼乌斯公式中活化能大小决定了温度对速率影响程度的关系，即活化能越大，温度对反应速率的影响程度越大。 本题依据平行反应活化能的不同，通过调控温度来不同程度改变平行反...

一、人物简介： 阿伦尼乌斯·斯万特·奥古斯特（1859年2月19日~1927年10月2日）瑞典物理化学家，他奠定了物理化学的基础，主要贡献为：提出电离理论学说和阿伦尼乌斯方程，1903年获得诺贝化学奖。 二、阿伦尼乌斯方程 1889年，在大量实验结果的基础上，阿伦尼乌斯提出了...

工业生产中适宜生产条件的选择原则 ： （1）从化学反应速率分析：既不能过快，也不能太慢 （2）从化学平衡移动分析：既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意两者影响的矛盾性。 （3）从原料的利用率分析：增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率。 （4）...