化学平衡是暂时的，一旦外界条件改变，原有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动而发生改变，平衡移动时反应物的转化率如何变化，这要根据具体反应及引起平衡移动等具体原因而定，不可一概而论。下面对造成平衡移动时反应物的转化率的变化规律分析归纳如下。

一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定减小。

这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积缩小的反应；若为减压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积增大的反应。

若T、V不变条件下，向平衡体系中加入惰性气体，这时体系的总压增大，但平衡不移动，反应物转化率不变。因加入无关气体后，由于体积不变，所以平衡体系中有关物质的浓度没有变，因而不影响原平衡。

例1：在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则错误的为： （     ）

A.平衡向逆反应方向移动了 

B.物质A的转化率增加了

C.物质C的质量分数增加了

D. ｍ＜2ｎ

解析：由于体积减小一半，则体系压强为原来的两倍，若平衡不移动，则A、B、C、的的浓度应为原来的两倍，今B和C的浓度均是原来的2.2倍，故平衡应正向移动。而加压平衡向气体体积减小方向移动，所以ｍ>2ｎ故答案为A、D。

二、 由于温度改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定减小。

当温度升高，平衡正向移动，则正反应是一吸热的反应；若为降温，平衡正向移动，则正反应是一放热的反应；无论哪种情况，由于反应物的初始量未变，将会有更多的反应物转化为生成物。

例2：（99上海）可逆反应：3A(g)+D3B(?)+C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是   （      ）

A、 B和C可能都是固体

B 、B和C一定都是气体

C、若C 为固体，则B一定是气体 

D、B和C可能都是气体

解析：此题虽然没有直接问A的转化率。当温度升高，气体的相对分子质量变小，而正反应是吸热反应，所以平衡正向移动，由于没有改变A的初始量，则A的转化率必然提高。气体平均相对分子质量=m/n，若B和C都是固体，则气体只有A，其相对分子质量不变；若B和C都是气体，则m不变，而n变大，气体的相对分子质量变小；若C 为固体，则B一定是气体，这时气体的n不变，而m变小，气体的相对分子质量变小，因此B、C均不完善，正确答案为D。

三、由于增大反应物浓度（T、V不变）引起平衡移动时，有以下几种情况：

1、 对于反应物（不考虑固体反应物）不只一种的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

⑴、当只增加反应物之一的浓度时，该反应物的转化率降低，而另一反应物的转化率则增大。如：N₂+3H₂2NH₃平衡时增加N₂的浓度，平衡正向移动，H₂的转化率增大而N₂的转化率降低。

即：浓度增大的反应物的转化率降低、而另一反应物转化率则升高。

⑵、若两反应物的浓度按同比例增大，这时相当于将两个一样的平衡加压，平衡将向气体体积减小的方向移动，若m+n>p+q，则两反应物的转化率均增大，若m+n<p+q，则两反应物的转化率均减小。

2、 对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始时只有反应物）：aA(g) bB(g)+cC(g)

⑴、若反应前后气体分子数不变，即a=b+c，增加反应物的浓度时，平衡等效。反应物转化率不变：如2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，则无论增大或减小HI的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，HI的转化率都不改变。

⑵、若反应后气体分子数减少、即a>b+c，增大反应物浓度，平衡正向移动。反应物转化率变大：如2NO₂（g）N₂O₄（g），则增大NO₂的浓度，相当于对体系加压，平衡向气体体积缩小的方向移动，即正向移动。NO₂的转化率增大。

例3：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂发生如下反应2NO₂（g）N₂O₄（g），达平衡后再向容器中充入a mol NO₂ ，达到新平衡后，与原来的平衡比较错误的是（ ）

A、相对平均分子质量增大

B、NO₂的转化率提高

C、体系的颜色变深

D、NO₂的质量分数增大

解析：可将第二次的平衡的建立看作是投入2 a mol NO₂在两倍大的容器中同温下进行。这时两个平衡等效，再将第二次的体积加压为与第一次一样，则平衡将正向移动。由于气体总质量不变，而气体总物质的量减少，所以相对平均分子质量增大，所以A、B均对。D不难判断是错的。气体颜色取决于NO₂的浓度，由于NO₂的浓度的增大比移动后使其浓度减小的大得多，C项也对。故错误的是D。

⑶、若反应后气体分子数增大，即a<b+c，增大反应物浓度，平衡逆向移动。反应物转化率变小：如2NH₃N₂+3H₂，则增大NH₃的浓度，也相当于将原体系加压，平衡向气体体积缩小的方向移动，即逆向移动。NH₃的转化率减小。

例4：将装有1molNH₃的密闭容器加热，部分NH₃分解后达到平衡，此混合气体中NH₃的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH₃，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH₃的体积分数为y%。则x和y的正确关系是（ ）

Ａ、ｘ＞ｙ

Ｂ、ｘ＜ｙ

Ｃ、ｘ=ｙ 

Ｄ、ｘ≥ｙ

解析：可先将后一种看做是两倍体积的容器中于同温下建立平衡，此时两平衡等效，再将后者体积缩小为前者一样大，即加压，平衡向气体体积缩小方向移动，即逆向移动。所以后者氨的转化率变小，故答案为A。外，催化剂对化学平衡的移动无影响，不能使反应物的转化率改变。对于同温同压条件下改变反应物的浓度，若按化学计量数转化为同一半边的物质，若其有关物质的物质的量比例相同，则为等效平衡，转化率不变。其他的情况较复杂，在这里就不谈了。