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在中学化学教学中,我们认为盐一般都是强电解质。盐类大多数形成离子晶体,它们的电离程度都很大。一些难溶的盐,如BaSO4、CaCO3等,溶于水的部分电离程度都很大,也被称为强电解质。
但是,有些盐的阳离子和阴离子所带电荷数较大,半径又小,阴、阳离子间的相互作用较强,它们的电离度就要相应减小,而出现某些弱电解质的行为。例如,25℃时,NaCl的表观电离度可达85%以上,是强电解质,而阴、阳离子电荷数绝对值为2的MgSO4,在25℃时,其表观电离度仅为45%,说明MgSO4已经向中强电解质方向转变。
但是,有些盐的阳离子和阴离子所带电荷数较大,半径又小,阴、阳离子间的相互作用较强,它们的电离度就要相应减小,而出现某些弱电解质的行为。例如,25℃时,NaCl的表观电离度可达85%以上,是强电解质,而阴、阳离子电荷数绝对值为2的MgSO4,在25℃时,其表观电离度仅为45%,说明MgSO4已经向中强电解质方向转变。
盐类一般说来都是强电解质,但是也有例外,因此不能说所有盐类都是强电解质。
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