常见的强电解质:

强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₃、HClO₄等。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等。

多数盐NaCl、(NH₄)₂SO₄、Fe(NO₃)₃、BaSO₄等。

常见的弱电解质:

弱酸：HF、HClO、H₂S、H₂SO₃、H₃PO₄、H₂CO₃ 、CH₃COOH

弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂ 等不溶性碱

少数盐：HgCl₂、醋酸铅等 (注：CaCO₃、BaSO₄等 是强电解质！！)

注意:

 ①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。

 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往很弱的，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如: CaCO₃、BaSO₄等。

②电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

③某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO₃溶于水后可以与水反应生成H₂SO₄而导电，但SO₃为非电解质。

④离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

⑤电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物．