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从物质结构观点来看,电解质一定是离子化合物或含极性键 的共价化合物。对于后者,电解质的强弱与共价键的极性虽有一 定的联系,但绝不能得出共价键极性越强,电解质就越强的结论。 仅举下列事实加以说明:
(1) 含有强极性键的非电解质
乙醇、蔗糖均含极强极性的O—H键,NH3含有很强极性的 N—H键,却均为非电解质,在水溶液中不电离。
(2) 键的极性大小与电解质的强弱相反
HF→HI与H2S→H2Te两个系列,分子中键的极性递减,但相应电解质的电离能力却依次加强。
(3) 含有相同的极性键,电解质强弱不同
HClO4、HClO3、HClO2、HClO 都含O—H 键,键的极性很大,在上述酸中O—H键的极性由于原子间相互影响的不同而不同,但尚无充分理由认为它们中的O—H键极性差异很大,然而上述酸的强度却依次减弱。
综上所述,影响共价型电解质强弱的因素很多,不能仅从共 价键的极性大小来判断其电离能力的大小。
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