一、实验版块易错点清单

01常考的仪器名称： 

①恒压滴液漏斗(分液漏斗) ②滴定管(2种)     ③冷凝管(3种)  ④坩埚(蒸发皿)

⑤蒸馏烧瓶(圆底烧瓶)     ⑥锥形瓶(抽滤瓶)    ⑦三颈烧瓶(容量瓶)  ⑧球形干燥管

容量瓶的规格只有：50mL 、100  mL、250mL、500mL、1000     mL。

02. 所有实验需要标注：

需要加热的实验还要标：

生成气体的实验 (包括焰色试验)还标

钠与水反应实验还标 

导电实验要标

03. 危险化学药品的标识

04. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜。

对于反应很剧烈的制备操作，将反应物分批、少量多次加入，并及时搅拌。

05. 滴定管润洗的操作是，从滴定管上口加入少量标准液，倾斜并转动滴定管，使溶液润湿整个 内壁，然后从下部放出，再重复2～3次。

06. 盛装液体带活塞(或玻璃塞)的仪器，使用前一般需要检漏。如分液漏斗、容量瓶、滴定管等； 分液漏斗检漏时不能将分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽与漏斗颈部的小孔重合。

制取气体的装置(或进行气体性质实验的装置),使用前须检查装置气密性。如启普发生器等。

07. 加热固体物质须用坩埚、试管或硬质玻璃管，不可使用普通玻璃管，受热易软化。

08. 钠、钾与水反应的实验容器不能是试管。

钠的燃烧实验，将绿豆大的钠投入预热过的坩埚中，待钠融化后立即撤掉酒精灯。

09. 取一小片打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，铝箔表面形成以兜膜，液体不滴落。

说明Al₂O₃ 的熔点高于Al。

10. 熟记焰色试验：锂(紫红色)、钠(黄色)、钾(紫色)、钙(砖红色)、钡(黄绿色)、铜(绿色)。

11. 将硫加热熔化，熔融态的硫自燃冷却可结晶得到硫晶体，用的是蒸发皿而不是坩埚。

碘升华凝华实验，对固体碘的加热使用的是小烧杯。

12. 浓硫酸与水、乙醇、硝酸混合时，须是浓硫酸加入到**溶液中，原则是密度大的液体加入密度 小的液体中。

13.   HNO₃ 、NO₂ 、Br  ₂、O₃ 均能使KI  淀粉溶液变蓝。

14. 实验室制取氨气可以用：①NH₄CI 和 Ca(OH)₂  固体加热；②浓氨水加热分解；③浓氨水加

CaO 或碱石灰；不能用NH₄CI 固体分解制取。可以用NH₄HCO₃ 分解再通过碱石灰得到NH₃。

15. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：

①盐酸或NaCI(含Cl^－)②Fe₂＋、S₂^－、I^－ 、SO₃^2－  等③H₂O₂④草酸或C₂O₄^2－⑤醛基 ⑥碳碳双键或三键； ⑦苯的同系物(含α－H) ⑧羟基

如将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去，不能证明铁锈中含有Fe^2＋。

酸性高锰酸钾溶液也不能用来测定盐酸酸化的H₂O₂ 溶液中H₂O₂ 的含量。

16. 乙醛能使溴水褪色，但不能使溴的CCl₄ 溶液褪色。

17. 溶液中加入盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有 CO₃² 一、HCO₃-、 SO₃² 一、HSO₃ 一、S₂O₃²-  等。

18. 能使品红褪色的气体有Cl₂ 、SO₂ 、O₃  等，但只有SO₂ 的漂白是可逆的。

19. 加入到BaCl₂ 溶液中，能产生白色沉淀的可能是SO₄² 一、SO₃²  一、CO₃²  一、Ag+。

向 BaCl₂ 溶液中通入 CO₂ 或 SO₂ 气体，不能发生反应。

20. 浓硫酸不能干燥的气体有NH₃ 、SO₃ 、HBr 、HI 、H₂S。 

21. 固 体CaCl₂ 干燥剂不能用于干燥NH₃ 和乙醇蒸气。 

40. 草酸与KMnO₄ 溶液反应的离子方程式为：(草酸不可拆，该反应放热，且存在自催化现象) 2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O

41. 配制溶液时，向容量瓶中加水至刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加。

42. 蒸馏实验中，加入碎瓷片是防止暴沸，如忘了加入，须停止加热完全冷却后， 再补加。

加入沸石或者使用毛细管可以防暴沸，原理是形成气化中心。

43.蒸馏实验中，加入碎瓷片是防止暴沸，如忘了加入，须停止加热完全冷却后，再补加加入沸石或者使用毛细管可以防暴沸，原理是形成气化中心。

石蜡油催化热分解实验中，碎瓷片是催化剂。油的石棉石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液中，红棕色变无色。说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯。

43.  在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同，证明了晶体具有各向异性。

44. 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的AgNO₃溶液和淀粉KI 溶液，前者有 白色沉淀，后者溶液变蓝色。不能证明氯气与水的反应是可逆反应。

45. 因为酸性KMnO₄ 溶液与HCl 、Fe2+ 、SO2、乙醇均能反应，所以不能用KMnO4溶液测定 FeCl2溶液中Fe2+的含量，也不能测定葡萄酒中SO2的含量。

46. 铜与浓盐酸在加热条件下反应，产生少量无色气体，原因是CI- 与 Cu+形成配位键，增强了 Cu 的还原性。2Cu+8HCI (浓)=2H₃[CuCl₄]+H₂↑

银与氢碘酸能反应，生成少量气体，原因是银与氢碘酸生成AgI 沉淀，增强了Ag 的还原性。 王水溶解铂的原理是，高浓度的CI- 与铂离子形成稳定的络离子，增强了铂的还原性，

促进溶解平衡正向进行。3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O

47.   测定中和热实验，注意做好保温，而且要快速完成，不可使用金属材质的搅拌棒， 不能用滴定 实验(用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度)测定中和热。

48.   电解实验中，若需在金属表面形成保护膜，则该金属应作阳极。 

49. 制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、 浓硫酸、乙酸和碎瓷片，反应后先在粗产品中缓慢加入饱和Na₂CO₃ 溶液至无 CO₂ 逸 出 ，分液后在酯层中加入氯化钙饱和溶液(除去乙醇), 分液后在酯层中加入无水MgSO₄ (吸水),一般是过滤后再蒸馏，得到纯净的乙酸乙酯。

设计如图装置制取乙酸乙酯，导管可以插入到液面以下，不会发生倒吸。

饱和Na2CO3溶液的作用是①中和乙酸；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④提高水溶液的密度促进分层。 

 50.温度计的使用：

①蒸馏实验中，温度计的水银球要置于蒸馏烧瓶的支管口处； 

②实验室制取乙烯时，将温度计插入反应液中，快速升温至170℃; 

③制取硝基苯时，温度计要插入水浴中，并控制温度50～60℃。 加热试管中的液体时，要手持试管夹的长柄，不可按短柄。 

51.  铁与水蒸气在高温下反应，生成的气体吹动肥皂泡，可直接点燃验证氢气，无须验纯。  

52.①    (利用K 的沸点低于Na,  发生置换反应)

②  (熔融状态，活泼金属制取不活泼金属)

53. 验证Na₂CO ₃ 和 NaHCO₃  的热稳定性时，NaHCO₃ 须放在内试管。

若是 NH₄HCO₃ , 加热后无固体剩余，生成的气体通过碱石灰后，可使酚酞变红。

54.   进行焰色试验可使用铂丝、铁丝，不能使用玻璃棒。

铂丝、铁丝在受热时，电子也会发生跃迁，只是发光没有在可见光范围内。

55. 向硅酸钠水溶液中通入少量CO₂ 也会产生沉淀(不存在NaHSiO₃ 这种物质)。 Na ₂SiO₃+H₂O+CO₂    (少量)=  Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

56.   苯酚与甲醇酸性的对比，方能说明苯环对羟基的影响；

甲苯和乙烷分别与酸性KMnO₄ 溶液反应的对比，方能证明苯环对甲基活性的影响；

苯酚和甲苯分别与溴水反应的对比，方能证明羟基对苯环的影响。

二、物质结构与性质 

01.   电子排布式：铁(26Fe)::    1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d64s²     简化：[Ar]3d⁶4s²,

锗(32Ge):1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s²4p    ² 简化：[Ar]3d¹04s²4p²     (勿忘3d¹0)

价层电子排布式：钴(2₇Co):3d74s   ²     溴(35Br):    4s24p⁵

02. 电子排布图或轨道表示式： O 原子：

价层电子排布图：Cr:

03. 电子运动状态 Ca 有20种；电子空间运动状态磷有9种， K 的 M 层空间运动状态有4种。

04. 周期表分区：

稀土金属是稀土元素包括镧系元素(57～71号元素)以及钪(Sc) 、钇(Y),  共17种元素。

 05. 能级分组：

06. 原子结构示意图：

07. 基态镁原子：

激发态镁原子：

08.   能层符号：K 、L 、M 、N 、O;             能级符号：s 、p、d、f 

能级轨道形状：s 轨道-球形，p 轨道-哑铃形

09. 根据结构式判断元素：H 、F 、CI 等形成1个共价键、 O 形成2个共价键、 N 形成3个共价键、 C 形成4个共价键。此外S 可形成2个或6个共价键、 P 可形成3个或5个共价键。

如某物质的分子结构如图所示，Y 为0元素、 W 为 S 元素。

10.  CH₄ 的热稳定性大于H₂S,   但非金属性S>C。(原因是键能C-H>S-H)

11. 氮气分子氮氮三键中的π键键能大于σ键键能，氟气分子F-F 键键长短，键能小。

12. 电子排布规律：

(1)泡利原理：一个原子轨道最多能容纳2个电子，自旋相反。  如

(2)洪特规则：电子总是先单独分占轨道，且自旋平行。如

  (3)洪特特例：原子轨道在全满、半满时稳定。如Cr:[Ar]3d⁵4s¹ 

第一电离能：Be>B 、N>O 、Mg>Al 、P>S。

13. 用原子轨道表示σ键、π键的形成过程

S-Sσ 键：

  H₂ 中是s-sσ  键；

S-pσ 键：

  HCl中是s-pσ  键；

p-pσ 键：

Cl₂中是p-pσ  键。

p-pπ  键：

 在 CH₄ 、CH₃Cl 、CH₃CH₂OH 、CH₃COOH   等分子中，C  原子的轨道为sp³ 或 sp² 杂化轨道， 它与与外围原子成键时，均无单纯的s-pσ  键、p-pσ  键和p-pπ   键。

如在CIO₃- 中σ键的类型为sp³-pσ  键，在CH₃CH₂OH  中 ，H-C 键是s-sp³σ 键 ，C-0  键是 sp³ -sp³σ 键 ，H-O 键是s-sp³σ 键。

14. 氢键：生命体中许多大分子内存在氢键，DNA 双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的。

(1)氢键 X-H…Y,     直线形，有方向性和饱和性。

  (这样画是错的)

 (2)氢键类型：

 65. BF₃与 NH₃ 形成加合物[H₃N→BF₃],BF₃      中的B 有空轨道接受 NH₃ 中N 的孤电子对。 

[Cu(NH₃)4]²+中 ，Cu 的配位数=配位体数=配位键数=4

中 ，Ni 的配位数=配位键数=4,配位体数=2

中 ，AI的配位数=配位体数=4,配位键数=2。 

注意：Cu²+可以与 NH₃ 形成配合物，而Al³+不能与NH₃ 形成配合物。

66. 晶体中原子的配位数：(如右图乙酸晶胞中每个乙酸分子的配位数为4) 

乙酸晶胞

6①NaCl 中，原子配位数为

 沿体对角线投影图为

②CsCI 中，原子配位数为8, 

沿体对角线投影图为

③ZnS(或金刚石)中，原子配位数为4,  

垂直方向投影图

④CaF₂ 中，Ca 原子配位数为8,F 原子配位数为4, 

沿对角线截面图为

⑤石墨中，C 原子配位数为3,     

垂直方向投影图为

67. CO 分子极性较弱的原因是，分子(C≌O)中的配位键电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O 而产生的极性。

68. CH₃-O-CH₃ 中的 C-O-C 键角大于H₂O 中的H-O-H 键角，不是电负性不同所致，而是甲基的 空间位阻大于H。

69. 一般情况下，同种元素原子间形成的共价键为非极性键。但在多原子分子或复杂结构中， 若同元素的原子处于不同化学环境，其间的键可能表现为极性共价键。

如：O₃ 中的氧氧键、CH₃ 一CH=CH₂   中的碳碳键、CH₃CH₂OH  中的碳碳键、

黑点表示自由基)中的Z-Z    

中的N-N键；  均为弱极性共价键。 

70. 同种元素之间也能形成极性键，如 O₃ 就是含极性键的极性分子。由于O₃ 的极性微弱，它在CCl₄ 中的溶解度高于在水中的溶解度。

71. 咪唑(）的分子为平面结构，分子中 C 、N 原子均为sp² 杂化，含有大π键为π56,1 号N 在平面内有孤电子对，可以结合H+而显碱性，2号N 在平面没有孤电子对，电子云  密度较低，不能结合H+,  几乎无碱性。再如碱性：CH₃NH₂>NH₃>N₂H₄>NH₂OH,    原因是：一CH₃ 是推电子基基，一OH 是吸电子基，肼分子中一个 氨基取代了氢原子，导致氮原子电子云密度略低。

72. 酞菁分子中所有原子共平面(如图),

其中p 轨道能提供一对电子的N 原子是③(p  轨道是未杂化的p 轨道，而非平面的杂化轨道)

73. 中心金属离子化合价判断：卟啉配合物叶绿素的结构如图，

 Mg²+的配位数为4,可认为1号N 与 Mg 成键，所以 Mg 为+2价，2号N 与 Mg 以配位键结合。

74. 铼配合物离子

W 、X以原子的形态与Re²+配位，而Z 元素以离子的形态与Re²+配位。

75. 科学家研究利用CaF₂ 晶体释放出的 Ca²+和 F一脱除硅烷，若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF₂>CaF₂>MgF₂

76. 乙醛羟醛缩合反应的产物是CH₃CH=CHCHO,    而不是CH₂=CHCH₂CHO,     原因是碳碳双键 和碳氧双键形成π-π共轭体系，能量更低

1. 有机物分子结构三种表达方式(以甲烷为例):

2.氯溴碘代甲烷有对映异构体，而二氯甲烷没有。

 3. 当样品随着流动相经过固定相时，因不同的组分在两相间的分配不同而实现分离，这种分离 方法叫色谱法。(如上图)

4. 甲烷取代反应实验中一支试管用铝箔套上， 另一只放在光亮处 (不可日光直射，易爆炸), 进行对比。无光不反应，光照时试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴。

5. 能使溴水褪色：

CH₃CHO+Br₂+H₂O →CH₃COOH+2HBr 

(注意醛基不能使溴的四氯化碳溶液褪色)苯使溴水褪色的原理是萃取，物理变化。

6. 能使酸性KMnO₄  溶液褪色：

如甲酸甲酯、植物油、裂化汽油、葡萄糖、麦芽糖等。

7. 沸点：正戊烷>异戊烷，因为同分异构体，支链越多，范德华力越弱，沸点越低。 

8. 高考常考的有机物名称为： 带苯环的或带碳碳双键的酸、酯、卤代烃、酰胺类。如：

对硝基苯甲酸、

对氯苯磺酸(或4-氯苯磺酸)、

丙烯酸

注意甲氧基与羟甲基： 

  2,4-二羟甲基苯酚， 

4-甲氧基苯甲醛

苯甲酰胺、

N,N-二甲基甲酰胺、

CH₂=CHCN    丙烯腈。

9 . 萘 的一氯代物有2种，二氯代物有10种。 一氯代物有3种。 金刚烷 的一氯代物有2种，二氯代物有6种。

10. 官能团的性质：

(1)与Na 反应：一OH 、一COOH

(2)与NaOH 溶液反应：

(3)与NaHCO₃ 反应：只有一COOH

(5)与H₂ 发生加成的：

注意：酯 酰胺  酰  一COOH 均不能与H₂ 发生加成反应。

11. 有机反应的类型一般是：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、

缩聚反应。  而Na 与醇、酚、羧酸反应生成H₂ 的反应类型是置换反应，

NaOH、Na₂CO₃ 与酚、羧酸发生反应，反应类型是复分解反应。

36.   头发的主要成分是蛋白质，其中的氨基酸之间含有二硫键， 烫发是用还原剂破坏二硫键，产生游离的巯基(一SH),

固定形状后，再用氧化剂形成新的二硫键，对头发造成了一定程度的损害。

聚甲基丙烯酸甲酯，俗称有机玻璃，加聚产物。

聚丙烯酸钠，因带有强亲水基团，所以它是

高吸水性树脂，制备时加入少量交联剂，可以得到具有网状结构的高吸水性树脂。

39. 掺 杂I₂ 的聚乙炔导电性增强，聚苯胺、聚苯等经过掺杂也具有一定的导电性。

40. 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数， 白酒一般25%～68%,   啤酒 一 般3%～5%,

乙醇脱氢生成乙醛、乙醛脱氢生成乙酸。人体内若缺少这两种酶，则乙醇进入体内不易 被氧化，使人容易产生醉酒状态。

41.   食用油中含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，在空气中易被氧化，产生一种难闻的 “哈喇”味，不能食用，所以食用油中常加入叔丁基对苯二酚

42.   奶油俗称黄油，是将牛乳中的脂肪成分经过提炼浓缩得到的动物油脂产品。

液态植物油可与H₂ 加成，得到氢化植物油，叫人造奶油或人造黄油、植物奶油、麦淇淋。

43. 醇与酸性KMnO4溶液反应规律：

伯醇(一CH₂OH) 成酸、(-CH-OH)仲醇成酮、)叔醇不能与KMnO₄ 反应。

44. 炔烃与酸性KMnO₄ 溶液反应规律：碳碳三键(一C三C一)断裂， ①三键碳上有1个氢(CH 三),被氧化为 CO₂;

②三键碳上无氢(RC三),被氧化为羧酸(RCOOH)

45. 烯烃与酸性KMnO₄ 溶液反应规律：碳碳双键( C=C)      断裂， ①双键碳上有2个氢(CH₂=),     被氧化为CO₂ ;

②双键碳上有1个氢(RCH =), 被氧化为羧酸(RCOOH)

③双键碳上无氢(R₁R₂C=),     被氧化为酮(R₁R₂C=0)

口诀：“二氢成气(CO₂),   一氢成酸(RCOOH),     无氢成酮(R₂C=0)”

46. 【石油分馏】基于沸点的物理分离，分馏产品有汽油、煤油、柴油、润滑油、渣油等。

【石油裂化】包括热裂化和催化裂化，主要是将相对分子质量较大、沸点较高的重质烃类

断裂为较小、沸点较低的烃类。裂化可以提高轻质油产量，但得到的汽油中含有不饱和烯烃。 【石油裂解】石油裂解是深度裂化，裂解气中富含C₂H4 、C₃H₆ 、丁二烯等不饱和烯烃，

同时含CH₄ 、C₂H₆ 、H₂ 等气体。

47. 【煤气化】将煤转化为可燃性气体，

【煤液化】将煤转化为液体燃料、化工原料等。如煤与 H₂ 在一定条件下反应生成烃类燃料。 【煤干馏】将煤隔绝空气加强热，属于化学变化。

干馏产品主要有焦炭、煤焦油(苯、酚类)、焦炉气(H₂ 、CH₄ 、CO) 、 粗氨水和粗苯等。

48. 有机物中酰胺基与酸碱反应均生成盐，例如：

49. 氰基(一CN,   含两个不饱和度), 相关反应如下：

(2-羟基丙腈)

②氰基可以和氢气发生加成反应，被还原为伯氨基(一CH₂NH₂)

50. 一般说来，含酯基的高聚物，如聚乳酸(PLA) 在高温、高湿、微生物条件下，可完全降解为   CO₂ 、 水和有机质。属于可降解材料。而像聚乙烯(PE) 、聚丙烯(PP)这样的加聚产物，在自然 环境中需要几百年才能分解，属于不可降解材料。

51. 处方药是需要凭医生处方才能购买，非处方药可自行购买，其包装上有“OTC”   标识。 

21.  在实验室中可利用SbCl₃ 的水解反应制取 Sb₂O₃:2SbCl₃+3H₂O             Sb₂O₃+6HCl

操作时要将 SbCl₃ 缓慢加入大量水中，反应后期加入氨水，都是使平衡正向移动的原理。

22. 酸洗锈，碱洗油：如除去铁锈可以用酸性溶液洗涤，除去金属表面的油污，用碱煮水洗。

23. 化学平衡常数Kc、Kp均是温度的函数，温度不变Kc 、K,不变；而物质的量分数常数Kx不仅  受温度的影响，还受体系压强的影响，若温度、压强均改变，而反应体系中各气体的物质的量 分数不变，则K、不变。

24.  对于反应：mA(g)+nB(g)          pC(g)+qD(g),     若 m+n=p+q,      则有 K=Kp=Kx。

25. 向NaHX 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明Kn(HX-)>Ka₂ (H₂X)

26. 对于弱酸电离平衡：H₂A         H++HA        Ka1;             HA           H++A²-       Ka2

27. 在一定条件下，Ksp小的物质也可以转化成Ksp大的物质。如在BaSO₄ 的饱和溶液中加入高   浓度的Na₂CO₃ 溶液，只要Q.(BaCO₃ )>Ksp(BaCO₃)就可以转化成溶解度较大的 BaCO₃ 沉淀。

28. Ksp 比较：

①向两份 CaCl₂ 溶液中分别滴加相同浓度的Na₂CO₃ 、Na₂SO₄  溶液，产生CaCO₃  白色沉淀，

说明Ksp(CaCO₃)<Ksp(CaSO₄) (正确)

②向等物质的量浓度的NaCl,   Na₂CrO4 混合溶液中滴加 AgNO₃溶液，先生成AgCl 白色

沉淀，说明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag₂CrO₄)    (错误，不是同一类型，Ksp单位不同，不能比较)

③分别向含等物质的量的BaC₂O4 、CaC₂O4 悬浊液中，滴加等体积2mol/L 的乙酸， 仅BaC₂O₄ 完全溶解，则有Ksp(CaC₂O₄)<Ksp(BaC₂O₄)   ( 正确)

29. 设计电解池进行铁上镀铜时，电解液使用铜氨溶液的优点是缓慢释放铜离子，镀层光亮致密。

30. 速率问题： 

随着反应的进行，放热反应使反应体系的温度升高、产物存在自催化现象，都会使v 加快， 同时反应物的浓度下降，v 减慢，升高温度但是v 减慢，产率降低，有可能是温度升高导致 催化剂失活。可根据图像可判断哪个是主要因素。

31. 转化率问题：

尚未达到平衡时，升高温度速率加快，反应物转化率增大；

达到平衡后，升高温度，若产率(转化率)降低，有可能是所致平衡逆向移动。

32. 在二元弱酸各种形态的分布系数与pH 的关系中(如下图),当 δ(H₂A)=δ(A² 一)时溶液的pH  值

等于M 点与N 点pH 加和的平均值。

δ

 33. 曲线的判断：常温下，向含NaAc 、NaBrO₃ 、Na₂SO₄ 的混合液中滴加 AgNO₃溶液，混合液 中 pAg 与pX[pX=—lgc(Ac一)、—Igc(BrO₃) 、—lgc(SO₄²   一)]的关系如上图。若 L₃ 为 AgAc, 则 L₁ 为 AgBrO₃  (与AgAc 是同一类型，斜率相等，必是平行线),则L₂ 为 Ag₂SO₄。

34. 原电池中的电流表，指针指向正极(即电子的流动方向)。

电极的电极电势的高低：阳极>阴极；正极>负极

35. 常温下，将pH=2 的醋酸溶液与 pH=2 的盐酸混合，溶液的pH 几乎不变；若将将 pH=2 的

H₂SO₃ 溶液与pH=2 的 HNO₃ 混合，溶液的pH 会变小。

36.   常温下，已知：H₂SO₄=H++HSO₄                      HSO₄ 、  H++SO₄2-        Ka2=1.2×10-2 则在该H₂SO4 溶液中，c(H+)≠2c(SO₄²一)+ c(OH一)

37. 乙烯聚合为聚乙烯的反应，是熵减的过程，即△S<0,  却能自发进行， 说明其△H<0。

38. 金属的防护方法除了牺牲阳极法、外加电流法，还有一种方法是将被保护金属与外加电源的 正极相连，使电压维持在可使该金属发生钝化作用的范围内，就能防止其腐蚀。

39. 铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分制成双吸收剂放入食品包装袋，可以延长 食物的保质期，铁腐蚀的过程放热，利用这一特点可以制成一次性保暖贴。

01.   宇宙中最丰富的元素是氢，它占宇宙原子总数的88.6%,

地壳中元素含量排序：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 、Na 、K 、Mg 、H

02.  传统无机非金属材料有：

①水泥(原料：黏土、石灰石、辅料生石膏)

②玻璃(原料：石英、纯碱、石灰石)

③陶瓷(原料：黏土)

碳纳米材料和碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，并非有机高分子材料。 石墨烯、富勒烯、碳纳米管以及C70等都是由碳单质构成的。

高纯度的硅用于制作半导体和太阳能板，而光导纤维则是由SiO₂ 制成的。

03.  硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

04.  K₂FeO₄  作新型净水剂，K₂FeO4 是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体。

05. 小苏打和硫酸铝反应生成CO₂,   用作泡沫灭火器。Al³++3HCO₃-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

注意：AlO₂-+HCO₃-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃²-               不是双水解。

06.   歧化、归中反应与酸碱性的关系：

 2S²-+SO₃²-+6H+=3S↓+3H₂O Cl₂+20H-=CI-+CIO+H₂O                          Cl-+CIO-+2H+=Cl₂↑+3H₂O

07. 海水提溴，用SO₂ 的水溶液吸收Br₂,   达到富集的目的。 

SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄²-+2Br-+4H+

08. 工业上常用廉价易得的Ca(OH)₂ 作沉淀剂，如从海水中获得 Mg(OH)₂

09. 汞(Hg)容易与大部分普通金属形成合金，包括金(Au)和银(Ag)。 

10. 将富集在有机相中的溶质利用化学方法转化为重新富集再水中的方法称为反萃取。

如向I₂ 的 CCl₄ 溶液中加入浓NaOH 溶液，反萃取：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O, 分液后，再加稀硫酸，过滤得到I₂:   5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂ ↓+3H₂O

11. NA陷阱：

①物质的状态： CH₃Cl 、HCHO  在标准状况下为气体；SO₃ 、HF、CH₂Cl₂ 、NO₂ 、N₂O4、

Br₂ 、C₅H₁2 、C₆H₆ 等在标况下为固体或液体。

②隐含“可逆反应”:

 ,    

 2NO₂N₂O₄, 

③电子转移的数目：如，由H₂O₂ 、Na₂O₂ 生成1mol  O₂,  电子转移2NA

④物质的结构：

如 1mol P₄中含有共价键6NA,  1mol   CrO₅(Cr 为+6价)分子中存在的过氧键数目为2NA

60 g CH₃COOH 中含有σ键为7NA,  含有s-pσ 键为0NA

注意：在MgO 晶体中离子键成分仅占50%, Al₂O₃中离子键成分更低。

⑤缺少数据：如， 0.1 mol/LH₂C₂O4 溶液中含有的H+数目小于0.2NA ( 缺体积)

等物质的量的CH₄ 与C₂H₄O₂   (醋酸)完全燃烧，消耗氧气的分子数均为2NA (缺物质的量) 等质量的S₈ 和 S₆ (  2         )占有的共价键数目均为NA ( 缺质量)

标准状况下，2.24L 的 CH₄ 和 C₃H₄ 的混合气体含碳原子数目为2NA ( 缺比例)

12. 工业炼铝是电解熔融的Al₂O₃,   不能用熔融AICl₃,   因 AICl₃是共价化合物，熔融不电离。

13. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水不涉及化学变化。

水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中含的氢键是在水分子间，不是在水与甲烷分子间。

14. 氮的固定是将N₂ 转化为化合物的过程，可能是N₂ 被氧化，也可能是N₂ 被还原。

15.  硼酸[B(OH)₃或 H₃BO₃] 是一元弱酸的原因：B(OH)₃+H₂O           B(OH)₄⁻+H+

16. 制备硫酸时，应使用98.3%的浓硫酸吸收SO₃,   而不能用水吸收。

硅胶常用作干燥剂，它可以吸水，也能吸收NH₃。

17. 向浓硝酸中插入红热的碳，产生的NO₂ 既可能是浓硝酸与碳反应生成的，也可能是浓硝酸 受热分解产生的。

18. 铝热反应中KC1O₃的作用为助燃，镁条的作用是引燃。

附 录 ：        记得快忘得快 六七八日随身带

1.   元素 电负性：F>0>N>Cl(BrI)>S>C>H>P

2.  第一电离能：He>Ne>F>N>0>H>Cl>Br>C>P>S

3. 键能：H-F>H-Cl>H-Br>H-I         ;         N=N>CI-CI>Br-Br>F-F>L-I

4. 原子(离子半径): r(Li)>r(   C1)    r(F 一)>r(Ca² +)          r(O²-)>r(F     一)>r(Na+)>r(Mg²+)>r(Al³+)

5. 简化的电子排布式：磷   [Ne]3s²3p³      镍 [Ar]3d⁸4s ²    砷[Ar]3 d¹04s²4p³(P     区勿忘3d¹0)

6. 价电子排布式：   氯：3s²3p⁵                         铜：3d104s1            硒：4s²4p⁴         (主族都是最外层)

7. 路易斯结构式：    H       (结构式+孤电子对)

8. 键线式：丙烯二/  丙炔三一 丙烯酸.   COOH    丙胺       NH₂(N    上的H 不能省)

9. 可见光波长范围是380～750nm,   铁灼烧时电子跃迁释放能量对应的光波长不在可见光范围内。

10.离子键百分数 

11.氢键键能

12.须重视的沸点： 

13.烷烃同分异构体的数目：

14.三取代苯同分异构体的数目：