学习小专题 | |
版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!
表2 几种弱酸的电离常数(25 ℃)
例3 常温下,0.1mol·L-1 NaHSO3 溶液呈( )(填“酸性”“中性”或“碱性”)?
分析:
HSO3-+H2O H2SO3 +OH-使溶液呈碱性
HSO3-SO32- +H+使溶液呈酸性
溶液的酸碱性取决于水解占主要的,还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢?
HSO3-+H2OH2SO3+OH-(第二步水解).
Kh =[ c(H2SO3)×c(OH-) ]÷c(HSO3-)
= [c(H2SO3)×c(OH-)×c(H+)]÷[c(HSO3-)×c(H+) ]
= [c(OH-)×c(H+)]÷[c(HSO3-)×c(H+)× c(H2SO3) ]
= Kw÷ K1
由上述推导过程易得Kh=Kw÷ K1 =7.7×10-13, HSO3-水解常数小于HSO3-电离常数,故HSO3-的电离是主要的,即NaHSO3溶液呈酸性.
同理分析:
0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的酸碱性. Kh(H2PO4-) = Kw÷ K1 =1.4×10-12 <K2(H2PO4-)=6.3×10-8 ,所以H2PO4-的电离是主要的,即NaH2PO4溶液呈酸性.
同理分析0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液的酸碱性. Kh(HPO42-)= Kw÷ K2 =1.6×10-7 >K3(HPO42-)=4.2×10-13 ,所以HPO42-的水解是主要的,即Na2HPO4溶液呈碱性.
小结:由上面的推导过程,可以得到酸式盐溶液的酸碱性判断依据(其中Kn为酸式根电离常数,Kn-1为酸式根上一级电离常数):
(1)Kn-1·Kn>Kw溶液呈酸性;(2)Kn-1·Kn=Kw溶液呈中性;(3)Kn-1·Kn<Kw溶液呈碱性.
问:为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱? 想要回答这个问题,还是得回到酸电...
计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中,所需盐酸的最低浓度? 查表可知: K sp (Zns)=2.0×...
水的离子积常数 K w 是一个温度的函数,言外之意就是只和温度有关,只要温度不变,溶...
氢氟酸在溶于水的时候,先解离成氢离子和氟离子,这个过程需要吸收热量。 氢离子和氟...
...
HI 10 11 HBr 10 9 HCl 10 7 HClO 4 10 7 HClO 3 10 3 H 2 SO 4 10 2 HNO 3 20 H 3 O ...