溶液混合后，溶液整体的pH如何计算？如何快速判断混合溶液的酸碱性？

教学过程中经常听说：等浓度等体积混合，谁强显谁性；等体积PH之和为14，谁弱显谁性。当然这样的判断方法绝大多数情况下没有大问题，但是细究起来，这种简单的技巧很容易造成判断的失误。

先分析一下谁强显谁性、谁弱显谁性说法的来源：

1-1、0.1mol/L的HCl与0.1mol/LNaOH等体积混合

根据n=cv，所以等浓度等体积混合的含义就是两种溶质等物质之的量的混合，HCl与NaOH按照1:1的比例混合，恰好完全反应后生成NaCl，最终溶液成中性（pH=7）

1-2、0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合

根据n=cv，所以等浓度等体积混合的含义就是两种溶质等物质之的量的混合，CH₃COOH与NaOH按照1:1的比例混合，恰好完全反应后生成CH₃COONa，最终溶液由于CH₃COO^-水解呈碱性（pH＞7）

1-3、0.1mol/L的HCl与0.1mol/LNH₃·H₂O等体积混合

根据n=cv，所以等浓度等体积混合的含义就是两种溶质等物质之的量的混合，HCl与NH₃·H₂O按照1:1的比例混合，恰好完全反应后生成NH₄Cl，最终溶液由于NH₄⁺水解呈酸性（pH＜7）

因此可以总结为：等浓度等体积（1:1）混合，谁强显谁性

在说明pH之和为14等体积混合问题之前，先明确一个概念：弱电解质电离与盐类水解都很微弱，可以近似认为微弱程度为1%。

2-1、①④等体积混合，两种溶液得pH之和为14，等体积混合等同于1:1混合，恰好生成NaCl，最终溶液呈现中性（pH=7）

2-2、③④等体积混合，两种溶液得pH之和为14，等体积混合等同于100:1混合，完全反应后混合溶液中溶质为CH₃COOH：CH₃COONa=99:1，混合溶液以醋酸电离为主，因此溶液呈现酸性（pH＜7）

2-3、①⑥等体积混合，两种溶液得pH之和为14，等体积混合等同于1:100混合，完全反应后混合溶液中溶质为NH₃·H₂O：NH₄Cl=99:1，混合溶液以氨水电离为主，因此溶液呈现碱性（pH＞7）

因此可以总结为：pH之和为14，等体积混合，谁弱显谁性

以上的方法和总结仅适用于一元酸碱之间的混合问题，不适用于多元酸碱之间的混合问题。

3-1、0.1mol/L的HCl与0.1mol/LBa(OH)₂等体积混合

根据n=cv，所以等浓度等体积混合的含义就是两种溶质等物质之的量的混合，HCl与Ba(OH)₂按照1:1的比例混合，恰好完全反应后生成BaCl₂: Ba(OH)₂=1:1，最终溶液中碱有剩余所以溶液呈现碱性（pH＜7）

3-2、0.1mol/L的H₂SO₄与0.1mol/LNaOH等体积混合

根据n=cv，所以等浓度等体积混合的含义就是两种溶质等物质之的量的混合，HCl与Ba(OH)₂按照1:1的比例混合，恰好完全反应后生成H₂SO₄: Na₂SO₄=1:1，最终溶液中酸有剩余所以溶液呈现酸性（pH＞7）

在说明多元酸或多元碱的溶液混合问题前，先看一下下面的分析

3-3、pH=2的H₂SO₄与PH=12的NH₃·H₂O等体积混合

等同于酸碱以1:200混合，碱大量剩余，最终溶液呈碱性（pH＞7）

3-4、pH=12的Ba(OH)₂与PH=2的CH₃COOH等体积混合

等同于酸碱以1:200混合，酸大量剩余，最终溶液呈酸性（pH＜7）

酸碱溶液混合可以适用以上两条技巧，但必须注意多元酸或多元碱的问题。