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如何定量判断弱酸酸式盐溶液酸碱性

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 酸式盐 酸碱性判断
例3 常温下,0.1mol·L -1 NaHSO 3 溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)? 分析:HS O 3 - +H 2 O H 2 SO 3 +OH - 使溶液呈碱性 HS O 3 - S O 3 2 - +H + 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的,还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢?

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例3 常温下,0.1mol·L-1 NaHSO3 溶液呈            (填“酸性”“中性”或“碱性”)?

分析:HSO3+H2O 如何定量判断弱酸酸式盐溶液酸碱性H2SO3 +OH使溶液呈碱性

HSO3如何定量判断弱酸酸式盐溶液酸碱性SO32 +H使溶液呈酸性

溶液的酸碱性取决于水解占主要的,还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢?

HSO3+H2O如何定量判断弱酸酸式盐溶液酸碱性H2SO3+OH(第二步水解).

Kh= [c(H2SO3×c(OH)]÷c(HSO3

=[c(H2SO3×c(OH)×c(H)]÷[c(HSO3)×c(H) ]

=[c(OH)×c(H)]÷[c(HSO3)×c(H)÷c(H2SO3) ]

= KW÷K1 .

由上述推导过程易得KhKw÷ K1 =7.7×10-13

HSO3水解常数小于HSO3如何定量判断弱酸酸式盐溶液酸碱性电离常数,故HSO3的电离是主要的,即NaHSO3溶液呈酸性.

同理分析0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的酸碱性. Kh(H2PO4) = Kw÷K1 =1.4×10-12K2(H2PO4)=6.3×10-8 ,所以H2PO4的电离是主要的,即NaH2PO4溶液呈酸性.

同理分析0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液的酸碱性. Kh(HPO42 )= Kw÷K2 =1.6×10-7K3(HPO42 )= 4.2×10-13 ,所以HPO42 的水解是主要的,即Na2HPO4溶液呈碱性.

小结:由上面的推导过程,可以得到酸式盐溶液的酸碱性判断依据(其中Kn为酸式根电离常数,Kn-1为酸式根上一级电离常数):

(1)Kn-1×Kn>Kw溶液呈酸性;

(2)Kn-1×Kn=Kw溶液呈中性;

(3)Kn-1×Kn<Kw溶液呈碱性.

(责任编辑:化学自习室)
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