经常听到老师给学生讲解：H₂CO₃的酸性比HAc弱，所以对应NaHCO₃的碱性比NaAc强。这当然是错误的，事实上NaHCO₃溶液的pH约为8.3，而0.1mol/L NaAc溶液的pH为8.9，0.01mol/L NaAc溶液的pH约为8.4。

问题在于NaHCO₃是酸式盐，其水解度可能高于NaAc，但它也会电离H⁺，部分抵消了它的碱性。说HAc的酸性比HF弱，NaAc的碱性比NaF强，这就没有问题，因为双方都只有水解没有电离。说H₂S的酸性比H₂CO₃弱，同浓度NaHS溶液的碱性比NaHCO₃略强，也没问题，因为双方都是酸式盐。

正盐溶液的基本近似计算是[OH^-]=(CK_W/K_a)^1/2，酸式盐的基本近似计算是[H⁺]=(K_a1K_a2)^1/2，双方是完全不同的。