（1）强碱强酸酸式盐

由于在水溶液中只能进一步电离出H⁺，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用，如：

NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

NaHSO₄+NaClNa₂SO₄+HCl↑

（2）强碱弱酸酸式盐

由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步电离出H⁺（极弱）又可发生水解，使[OH^-]＞[H⁺]，由于水解趋势大于电离趋势，故水溶液呈现碱性，但强碱弱酸酸式盐既可以和强酸反应也可和强碱溶液反应．如：

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（3）强碱磷酸一氢盐（Na₂HPO₄）

既可以发生进一步电离，产生H⁺；又可水解，但电离趋势小于水解趋势，所以溶液呈现碱性．既能和强酸反应又能和强碱反应．如：

Na₂HPO₄+2HCl=2NaCl+H₃PO₄

Na₂HPO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O

（4）强碱磷酸二氢盐（NaH₂PO₄）

既可以发生进一步电离，产生H⁺；又可发生水解，但水解趋势小于电离趋势，所以溶液呈现酸性．既能和强酸反应又能和强碱反应．如：

NaH₂PO₄+HCl=H₃PO₄+NaCl

NaH₂PO₄+2NaOH=Na₃PO₄+2H₂O

（5）亚硫酸氢盐（NaHSO3）

既可以发生进一步电离，产生H⁺；又可发生水解，但水解趋势小于电离趋势，所以溶液呈现酸性．