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酸式盐在化学反应中的规律

来源:未知作者:傅芳 点击:所属专题: 酸式盐
在高中化学教学中,常遇到酸式盐参加的化学反应,而教材中没有系统编排这部分内容,所以 学生在运用这部分知识时感到棘手。现根据多年的教学实践,将酸式盐的反应规律总结如下: 一、酸式盐与酸的反应 1. 酸式盐与无强氧化性酸的作用 参加反应的酸比形成酸式盐的酸酸性

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在高中化学教学中,常遇到酸式盐参加的化学反应,而教材中没有系统编排这部分内容,所以 学生在运用这部分知识时感到棘手。现根据多年的教学实践,将酸式盐的反应规律总结如下:

一、酸式盐与酸的反应

1. 酸式盐与无强酸式盐在化学反应中的规律氧化性酸的作用

参加反应的酸比形成酸式盐的酸酸性强才能 发生反应,生成正盐和较弱的酸。

例1 :NaHCO3+HCl ==H2CO3 + NaCl

H2CO3=CO2+H2O

2. 具有还原性的酸式盐与强氧化性的酸反应发生氧化还原反应,而不是复分解反应

例2 :6NH4 HSO3 + 4HNO3 =3(NH4)2SO4 +4NO +2H2O + 3H2SO4

二、酸式盐与碱的反应

酸式盐与碱溶液的反应比较复杂,应具体问 题具体分析。

1. 盐中的阳离子与碱中的阳离子相同时发 生的反应,生成一种正盐和水。

例3 :NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O

2. 盐中的阳离子与碱中的阳离子不相同时 发生的反应,大致可分为四种情况:

(1) 生成两种正盐

例4: Ca( HCO3 )2 + 2NaOH=CaCO3 +Na2CO3 +2H2O

(2) 生成新盐和碱

例5:镁或铵的酸式盐与Ca(OH)2溶液的反应:

NH4HCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 +NH3 +2H2O

(3) 碱金属的酸式盐与足量的Ca(OH)2[ Ba(OH)2]的溶液反应时,生成正盐、新碱和水。

例 6: NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O+NaOH

(4) 当钙的碳酸(或亚硫酸)的酸式盐与碱金属对应的碱反应,且碱不足量时,生成正盐、水和 碱金属的酸式盐。

例 7: Ca( HCO3 )2 + NaOH =CaCO3 + NaHCO3 + H2O

三、酸式盐与碱的反应

这些反应主要分为非氧化还原反应和氧化还 原反应两大类,比较复杂的是非氧化还原反应,以 下分别论述。

1. 非氧化还原反应

(1) 发生复分解反应

①有沉淀生成的:

例8:NaHSO4 + BaCl2 =BaSO4 + NaCl+ HCl

②生成挥发性强酸的:

例9:NaHSO4(s) + NaCl(s)=HCl +Na2SO4

③生成弱酸的:

例10:NaHS + NaHSO4 =Na2 SO4 + H2 S

Na3PO4 + NaHSO4 =Na2SO4 + Na2HPO4

(2) 发生双水解反应

例 11 :3NaHCO3 + AlCl3 =Al(OH)3 +3CO2 +3NaCl

2. 氧化还原反应

由于有些盐中的离子有强氧化性,有些盐具 有还原性,它们相遇后发生氧化还原反应。

例12:NaHS + 2FeCl3 =S + 2FeCl2 + NaCl + HCl

四、酸式盐与碱性氧化物的作用

反应的实质就是生成了弱电解质水。

例13:2NaHSO4K2O =K2SO4 + Na2SO4 + H2O

综上所述,酸式盐在化学反应中的规律是书 写化学反应方程式及解有关酸式盐计算题的关键,只有掌握了反应的实质,问题才能迎刃而解。

(责任编辑:化学自习室)
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