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酸式盐性质种种

来源:作者:郝军 点击:所属专题: 酸式盐 重要物质
中学阶段涉及到有关酸式盐的内容较多,而且较为分散。为了便于掌握,本文对其进行归纳总结以供参考。 一、溶解性 绝大多数的酸式盐易溶于水,而且酸式盐的溶解度大于正盐。如 Ca(HCO 3 ) 2 > CaCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 > MgCO 3 ,但 NaHCO 3 的溶解性小于 Na 2 CO 3

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中学阶段涉及到有关酸式盐的内容较多,而且较为分散。为了便于掌握,本文对其进行归纳总结以供参考。

一、溶解性

绝大多数的酸式盐易溶于水,而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO3)2>CaCO3,Mg(HCO3)2>MgCO3,但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3

二、电离及溶液的酸碱性

绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成,但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO4

1、电离

(1)水溶液中:

①NaHCO3=Na+ HCO3          HCO3酸式盐性质种种H+CO32

②NaHSO4= Na+ H+ SO42或NaHSO4= Na+ HSO4

(2)熔化状态下:

①2NaHCO3(熔)= Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3(熔)= 2Na+CO32

(NaHCO3在熔化状态下不存在,要分解)

②NaHSO4= Na+ HsO4

2、水溶液的酸碱性

酸式盐溶于水后,溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关,如果电离大于水解,则溶液显酸性;如果电离小于水解,则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性,相反,绝大多数酸式盐水溶液显碱性,只有HSO4、H2PO4、HSO3等盐的水溶液显酸性。

三、酸式盐的热稳定性

1、一般说来,正盐>酸式盐>相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解,碳酸氢钠在270℃左右分解,而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。

2、一般说来,多元弱酸(如H2CO3 、H2SO3)易分解,其酸式盐受热也易分解,如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O,多元酸较稳定,其酸式盐也较稳定,如H2SO4较H2CO3稳定,则NaHSO4要较NaHCO3稳定。

四、酸式盐能体现酸的性质

1、酸式盐与含相同的金属阳离子的碱反应生成一种正盐和水,如:

NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2 CaCO3↓+2 H2O

2、酸式盐与含不同的金属阳离子的碱反应往往生成两种盐和水。

如:Ca(HCO3)2+2 NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

但,下列情况不一定生成两种正盐和水

①Ca(HCO3)2+NaOH= CaCO3↓+ NaHCO3+H2O(酸式盐过量)

②Mg(HCO3)2+2 CaCO3= Mg(OH)2↓+2 CaCO3↓+2 H2O

(由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小)

③NH4HSO4+2 NaOH=NH3↑+2 H2O Na2SO4(NaOH过量)

④Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+ NaOH H2O (Ba(OH)2过量)

3、酸式盐与盐反应

①酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取易挥发性的酸,如:

NaCl+ NaHSO4= Na2HSO4+HCl↑

②与弱酸的正盐或酸式盐反应制相应的弱酸

如:Na2CO3+2 NaHSO4=2 Na2SO4+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O

NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3

五、酸式盐能体现碱的性质

弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时,能相互促进水解至完全,有氢氧化物生成,如:

AlCl3+3NaHCO3= Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

六、酸式盐能体现盐的性质

1、体现酸式盐中阳离子的性质,

如:NaHCO3中有Na,它会有Na黄色焰色反应。

Ca(HCO3)2+Na2CO3= CaCO3↓+ NaHCO3

(Ca(HCO3)2中有Ca2+,它会有Ca2+的性质)

2、酸式盐能体现出其为正盐时酸根的主要性质,如:

硫酸氢盐能与Ba2+反应析出BaSO4白色沉淀。

HSO4+ Ba2+= BaSO4↓+H

综上所述,酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物,它在水溶液中除电离出金属离子和酸根离子外,还能电离出H离子。只有二元以上的多元酸,才能形成酸式盐,如果n(N≥2)元酸,则它的酸式盐就有(N-1)种,这对无氧酸和含氧酸都是适用的。

H3PO2其结构式为H-P-H,是一元酸,与NaOH反应后生成的NaH2PO2属于正盐。

总之,在酸式盐的教学中,只要教师注意引导学生由酸式盐的组成去理解、掌握和应用,注意其特性,就会收到满意的效果。

(责任编辑:化学自习室)
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