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问:“在FeCl3溶液中加入Na2S溶液发生的反应有两种说法,一是:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓;又一为:2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
这两种说法哪个正确?
答:一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,Fe3+能将S2-氧化成S,而自身被还原为Fe2+,即发生反应:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强.根据上述反应条件,即在FeCl3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性.因此,应发生上述反应.但如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱.Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即:
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
至于FeCl3溶液中加入Na2S溶液,会发生双水解反应而生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体是不合理的.这只是一种任意的推想,即把AlCl3溶液与NaHCO3(或Na2CO3)溶液的反应推广到FeCl3和Na2S溶液的反应上来,这是没有事实根据的.要注意Al3+和HCO3-离子间不会发生氧化还原反应.溶液中不存在Al2S3这种物质,但FeCl3与Na2S则情况不问,它们之间会发生氧化还原反应,同时Fe2S3在溶液中能稳定地以沉淀物形式存在.
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