①电解质的结构 具有离子键或强极性的分子在水溶液中的电离度均很大，几乎是100％。弱极性或非极性分子在水中呈微弱电离甚至不电离。电解质中键的极性越大，其电离度也越大。离子化合物的电离度取决于离子电荷及离子半径。离子电荷越高，半径越小，则其电离度越小。

②溶剂的性质 溶剂的极性越大，其介电常数越大，则电解质的电离度也越大。如NaCl，因溶剂不同，电离度截然不同。在水中NaCl是强电解质，在苯中NaCl却是弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。

③溶液的浓度 强电解质的电离度受浓度的影响较小，弱电解质的电离度受浓度的影响却很大。溶液越稀，阴、阳离子相互接触形成分子的机会越少，则电离度就越大。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1mol/L为标准。

④温度 电解质电离时，一般需要吸热。升高温度，电离平衡向着电离方向移动，从而电离度增大。

⑤溶液中存在其他电解质 如果溶液中含有共同离子的其他强电解质，由于同离子效应，则弱电解质的电离度将大大降低；若含有非共同离子的其他强电解质，因稀释及离子强度的增强，致使弱电解质的电离度加大。

一般说来，在相同的条件下，电解质越强，电离度越大。因此，弱电解质的相对强弱，可用电离度来表示。