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弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存?

来源:未知作者:邱东兰 点击:所属专题: 双水解反应 离子共存
弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存,不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为:弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存,这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大,甚至生成沉淀或

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    弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存,不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为:弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存,这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大,甚至生成沉淀或气体脱离反应体系(如 A13+和CO32-、S2-等),就不能大量共存,所以在命题和教学中应该注意加以区分,不能犯科学性错误。同时,有些离子不能大量共存在中学化学中却误认为能大量共存,如 Ca2+与 HCO3-。从向澄清石灰水中通入 CO2先有沉淀后溶解,就认为 Ca2+与HCO3-能大量共存是不对的;将 lmo/L CaCl2与lmol/L NaHCO3两溶液相混可以生成 CaCO3沉淀[由澄清石灰水制得的Ca(HCO3)2浓度是很稀的,故能溶解]。而“大量共存”实际上是个模糊概念,并无严格界定,因此认为Ca2+与HCO3-能大量共存,似乎不太妥当。

(责任编辑:化学自习室)
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