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弱碱阳离子与弱酸很能不能大量共存，不能一概而论。而在中学不少资料上的离子能否共存习题中都认为：弱碱阳离子与弱酸根不能大量共存，这是错误的。如醋酸铵、碳酸氢铵等就是弱碱阳离子与弱酸根可以大量共存的例子。而有些弱碱阳离子与弱酸根互促水解程度大，甚至生成沉淀或气体脱离反应体系（如 A13+和CO32-、S2-等），就不能大量共存，所以在命题和教学中应该注意加以区分，不能犯科学性错误。同时，有些离子不能大量共存在中学化学中却误认为能大量共存，如 Ca2+与 HCO3-。从向澄清石灰水中通入 CO2先有沉淀后溶解，就认为 Ca2+与HCO3-能大量共存是不对的；将 lmo/L CaCl2与lmol／L NaHCO3两溶液相混可以生成 CaCO3沉淀[由澄清石灰水制得的Ca(HCO3)2浓度是很稀的，故能溶解]。而“大量共存”实际上是个模糊概念，并无严格界定，因此认为Ca2+与HCO3-能大量共存，似乎不太妥当。
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