一、“双水解”的分类及判断依据：

1、“双水解”的分类：

根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”。

“一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。

“完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解。如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%。这些物质不能存在于水溶液中。

2、水解类型的判断依据：

首先我们来分析Al^3＋与HCO₃^－在水溶液中为什么能发生“双水解反应”，而Mg^2＋与CO₃^2－或HCO₃^－却不能发生“双水解反应”？由于Al(OH)₃溶解度非常小且H₂CO₃又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但Mg(OH)₂溶解度比Al(OH)₃大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此，“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)₃、Fe(OH)₃或H₂、O₂等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：(NH₄)₂S几乎99.9%水解成NH₃·H₂O和HS^－。

综上所述，“双水解”反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响)₂.水解产物的溶解度。

二、有关推论及其应用：
　　高学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al^3＋与HCO₃^－、CO₃^2－、HS^－、S^2－、AlO₂^－；Fe^3＋与HCO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－；NH₄^＋与SiO₃^2－、AlO₂^－等。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：
　　Al^3＋遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO^－、SiO₃^2－、AlO₂^－等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)₃、Fe(OH)₃溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe^3＋、Al^3＋也能发生“双水解反应”。