1. 0.1摩尔/升氨水中[OH-]是0.2摩尔氨水[OH-]的1/2倍。
2．用水稀释氨水，其中
电离度和c(OH
-)同增大，导电性也增强。
3．PH=0的溶液，表示溶液不显酸性。
4．PH值相同的硫酸和盐酸溶液中[H+]相同。 5．PH<7的溶液一定是酸性溶液。
6．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合，混合液的PH值不一定等于7。
7．CuCl2溶液之所以能导电，是因为CuCl2发生了电离。
8．强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱。
9．导电能力强，电离度大的电解质叫强电解质。
10．电解质导电性的强弱取决于单位体积溶液中自由移动离子数的多少。
11．氯水能导电，故氯水是电解质；纯H2SO4不导电，故H2SO4是非电解质。
12．向一定浓度的醋酸溶液中逐滴滴加氨水，溶液的导电性逐渐增强。醋酸和氨水的电离度均增大。
13．相同物质的量浓度的强酸酸性一定比弱酸的酸性强。
14．能使石蕊变红的溶液一定是酸性溶液；能使甲基橙变黄的溶液一定是碱性溶液。
15．把PH=2的醋酸溶液体积扩大1000倍，C(H+)减小1000倍，PH值增加3个单位。
16．PH=5的H2SO4溶液，加水稀释104倍，稀释后溶液的PH=9。
17．无色酚酞能使NaOH溶液变红。
18．氢碘酸电离的方程式为：HI=== H++I-。
19．常温下PH=4的盐酸，NaHSO4、NH4I三种溶液中水的电离度一样大。
20．250C时，某水溶液中由水电离出来的c(OH-)为10-13mol/L，该溶液的PH值可能等于13。
21．中和与水解一定是一对可逆反应。
22．在PH值=12的溶液中，由水提供的c(OH-)一定为10-12 mol/L。
23．PH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐溶液。 24．水电离出的[H+]=10-12，溶液一定为碱性溶液。
25．在纯水中加入能与水反应的单质（碱金属、卤素等）一定能促进水的电离。
26．强酸溶液的c(H+)一定比弱酸溶液的c(H+)大。
27．HCl、SO3分别溶于水都能导电，所以它们都是电解质。
28．铵盐一定能水解，水溶液可以显酸性、碱性或中性。
29．250C时，100 ml0.1mol/L醋酸与50ml0.2mol/L醋酸溶液里所含H+离子的数目相等。
30．用
惰性电极进行电解时，在阳极上和阴极上变化物质的物质的量一定成正比例关系。
31．用n mol/L的盐酸与x升y mol/L的氨水混合，当盐酸用去m升时，混合液的PH=7，此时
m·n < x·y。
答案：正确的是 4、5、6、7、10、13、18、20、25、28、30、31。
(责任编辑：化学自习室)
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