对于CH₃COONH₄、NH₄F等弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都会发生水解导致水解相互促进。一般情况下，如CH₃COONa、NH₄F的水解程度虽然较大，但其溶液中主要还是以盐的形式存在，水解未进行彻底。

对于Al₂S₃、(NH₄)₂S等弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都会发生水解，而且水解 的产物是易挥发的气体或沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，从 而使水解进行得很完全，如Al₂S₃在水中可完全水解，(NH₄)₂CO₃水解度高达 90%。这些物质不能存在于水溶液中。

高中化学中常见的水解能进行完全的离子对有：Al^3＋与HCO₃^－、CO₃^2－、HS^－、S^2－、AlO₂^－，Fe^3＋与 HCO₃^－、CO₃^2－、ClO^－、AlO₂^－，NH₄^＋ 与ClO^－、AlO₂^－等。以上离子对水解相互促进，且进行较为彻底，因而不能大量共存。

(1) 对于弱酸强碱盐NaA来说，只有A^－离子水解，其水解常数K_h为：

A^－＋H₂OHA＋OH^－

因此，对于一元弱酸强碱盐来说，水解常数的大小取决于K_a，K_a越小则K_h越大，这也就是常说的“越弱越水解”。

(2) 对于一元弱酸弱碱盐来说，阴阳离子都发生水解，其水解常数K_h为：

A^－＋B^＋＋H₂OHA＋BOH

在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之， 反应就越不完全，转化率就越小。

当K＞10⁵时，该反应就能基本进行完全，一般看作非可逆反应；而K在0. 1〜10之间的反应则是典型的可逆反应。

(注:K值大小只能用来判断某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能用来 判断反应达到平衡所需要的时间)