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双水解反应方程式的配平技巧口诀

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 双水解反应 盐类水解方程式

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谁弱选谁切记清,添加系数电荷等。 反应式中常加水,质量守恒即配平。 说明:双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:Al 2 (SO 4 ) 3 和Na 2 CO 3 反应。该法的特点是可以直接写系数, 可在瞬间完成配平

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谁弱选谁切记清,添加系数电荷等。

反应式中常加水,质量守恒即配平。



说明:双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:Al2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数, 可在瞬间完成配平过程。

解释:

1、谁弱选谁切记清:“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如Al3+是弱碱Al(OH)3对应的金属阳离子;NH4离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

2、添加系数电何等:意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱对应的金属阳离子(或NH4)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反应式中常加水,质量守恒即配平:意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为 了使质量守恒,常在反应式中加上n  H2O。

举例:写出Al2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合,发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下:

⑴根据水解原理首先写出水解产物:

Al2(SO4)3+Na2CO3→Al(OH)3 +CO2+Na2SO4

⑵因为要“谁弱选谁”,所以应选Al3+和CO32

⑶添加系数电荷等,因为Al3+带3个正电荷,而在Al2(SO4)3中有2个Al3+,所以有6 个正电荷;CO32带2个负电荷,要使“电荷等”,所以必须在CO32前加系数3,于是得到:Al2(SO4)3+3Na2CO32Al(OH)3 +3CO2+3Na2SO4

⑷“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H,所以应在反应物中加上“3H2O”。这样 就得到了配平好了的双水解反应方程式:

Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2+3Na2SO4

(责任编辑:化学自习室)
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