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谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用

来源:未知作者:栾春武 点击:所属专题: 盐类水解应用 盐类水解方程式
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点: (1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“ === ”,而是写“ ”。由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体

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一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:

 (1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用”。由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水解:第一步:CO32+ H2O谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用HCO3+ OH、第二步:HCO+ H2O谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用H2CO3+ OH。多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做一步水解,例如Fe3+ 的水解:Fe3+ + 3H2O谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用Fe(OH)3+ 3H+

 (3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性;以电离为主的溶液显酸性。例如:HCO3、HPO42在溶液中以水解为主,其溶液显碱性;HSO3、H2PO4在溶液中以电离为主,其溶液显酸性。

 (4)能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态,即标上“↓”、“↑”符号,中间用“===”连接,如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合:Al3+ + 3HCO3=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑,和此类似的还有:Al3+ 与CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2;Fe3+ 与CO32、HCO3、SiO32、AlO2;NH4+与SiO32、AlO2等。注意一定要利用电荷守恒将其配平,看反应物中是否需要加水。

二、盐类水解的应用

 (1)分析盐溶液的酸碱性,并比较酸碱性的强弱,如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3

 (2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解,如配制FeCl3溶液时,要向该溶液中加入适量的盐酸。

 (3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体产生,如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。

 (4)热的纯碱溶液有较好的去污能力,是因为升高温度促进盐类的水解,使纯碱溶液的碱性增强,加速了油污的水解,故热额纯碱溶液去油污的效果更好。

 (5)明矾净水,将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝,能吸附水里水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清。

 (6)泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用,如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为:Al3+ + 3HCO3=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑,现象为白色沉淀和大量的气泡产生,由于CO2的存在故可起到灭火作用。

 (7)铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用,因为草木灰中主要含有K2CO3,其水解显碱性,与铵盐中的NH4+反应。

 (8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解,能发生双水解的离子不能大量共存。

(9)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因:

 ①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物,继续加热后得到金属氧化物,如FeCl3、AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、 Al2O3而不是FeCl3、AlCl3固体。

②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质,如Al2(SO4)3等。

③阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3等溶液蒸干后可得到原溶液。

④阴阳离子均易水解,此类盐溶液蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2CO3等。

⑤不稳定化合物的水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质。如Ca (HCO3)2溶液,蒸干后得到CaCO3

⑥易被氧化的物质,其溶液蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3等,蒸干后得到其氧化产物Fe2(SO4)3、Na2SO4等。

三、高考题赏析

【例题1】(2010四川理综卷10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H+ 个数:②>①  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32)>c(H2CO3)      D.②溶液中:c(HCO3)>c(H2CO3)

解析:本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+ 个数更多,A项正确;B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①,B项正确;C项NaHCO3水解程度大于电离所以 c(H2CO3)>c(CO32);D项Na2CO3 中的CO32分步水解,第一步水解占主要地位且水解大于电离,D项正确。C、D两项写出它们的水解及电离方程式也能判断。Na2CO3的水解:第一步:CO32+ H2O谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用HCO3+ OH、第二步:HCO+ H2O谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用H2CO3+ OH

答案C

【例题2】将AlCl3溶液和Na2S溶液混合,能制的Al2S3吗?

答案:不能,这两种盐溶液能发生水解反应时,相互促进,得不到Al2S3。反应的离子方程式如下:2 Al3++ 3S2+ 6H2O ===2Al(OH)3↓+ 3H2S↑。要想得到Al2S3,必须在干燥的环境下用Al粉和S粉混合,然后加热:2Al +3S 谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用 Al2S3即可。

【例题3】(2010年江苏卷12)常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用

 

 

 

 

 

A.点①所示溶液中:c(CH3COO) + c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)

B.点②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)

C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

 解析:本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点①时,酸过量,根据电荷守恒,则有 c(H+) = c(CH3COO) + c(OH) B项,在点②时,pH=7。仍没有完全反应,酸过量,c(Na+)<c(CH3COOH) + c(CH3COO) ;C项。当V(NaOH)=20 mL时,两者完全反应,此时由于CH3COO的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH),综上分析可知,本题选D项。

答案:D

【例题4】(09江苏卷) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用A.漂白粉溶液在空气中失效: ClO+ CO2+ H2O ===HClO + HCO3

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:

MnO2+ 2H++2Cl谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用  Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3

AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO

谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

3ClO+ 2Fe(OH)3===2 FeO42+3Cl+ H2O + 4H+谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用

解析漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2+ CO2+ H2O ===CaCO3↓↓+ 2HClO,那么该反应的离子方程式是Ca2++ 2ClO+ CO2+ H2O ===CaCO3↓+ 2HClO,A项错;实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为

MnO2+ 4H++2Cl谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用  Mn2++ Cl2↑+ 2H2O,所以B项错;D项,在强碱溶液中,不可能生成H+,故D错。

答案:C

【例题5】

谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用(09全国卷)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③     

谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用

解析:均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因H2CO3>苯酚>HCO3,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。

答案:C

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