化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

蒸干盐溶液所得物质的判断方法

来源:未知作者:李萍 点击:所属专题: 盐类水解应用 蒸干
蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水解性、还原性有关: 1.判断盐的稳定性。判断该盐是否稳定。有些盐不稳定,加热蒸干后会发生分解,检查盐加热后是否会分解如: Ca(HCO 3 ) 2 由于不稳定加热蒸干后,分解为 CO 2 和水蒸气( H 2 O ) 挥发后剩下的物质是 CaCO

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水解性、还原性有关:

1.判断盐的稳定性。判断该盐是否稳定。有些盐不稳定,加热蒸干后会发生分解,检查盐加热后是否会分解如: Ca(HCO3)2由于不稳定加热蒸干后,分解为 CO2和水蒸气( H2O ) 挥发后剩下的物质是 CaCO3::

蒸干盐溶液所得物质的判断方法

2.判断盐的还原性。判断该盐是否还原性物质,是否发生氧化还原反应。有些还原性物质加热时在空气中氧气的作用下会被氧化。如 Na2SO3加热时被空气中 O2氧化为 Na2SO4

蒸干盐溶液所得物质的判断方法

3.判断盐水解后是否生成挥发性酸。判断该盐水解后是否生成挥发性酸,一般强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会发生水解,如 AlCl3是强酸弱碱盐 , 水解后生成 Al(OH)3, 和 HCl ,由于 HCl 是挥发性酸, AlCl3溶液蒸干后余下的物质为 Al(OH)3,如果继续灼烧,则产物为 Al2O3。可用下图分析微观过程::

蒸干盐溶液所得物质的判断方法

4.判断盐是否为多元弱酸强碱盐。多元弱酸强碱盐一般有 Na2PO4、 Na2CO3、 Na2SiO3、 Na2S 等。这些盐水解的产物会重新反应生成原物质,最后得到原溶质。如蒸干 Na2CO3盐溶液得到的物质仍然是 Na2CO3,微观过程::

蒸干盐溶液所得物质的判断方法

5.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性的盐。由于 NaClO 是弱酸强碱盐,ClO发生水解后产生的弱酸 HClO 不稳定会分解成 HCl 和 O2, HCl 与水解产生的 NaOH 发生反应得到 NaCl ,因此加热蒸发 NaClO 溶液最后得到的是 NaCl 固体。微观过程:

蒸干盐溶液所得物质的判断方法

6.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性、还原性的盐。蒸发时要综合考虑水解性、不稳定性、还原性的盐。如加热蒸发 FeCl2溶液时, Fe2+被空气中的 O2氧化为 Fe3+, Fe3+水解成 Fe(OH)3, 同时产生挥发性酸 HCl, 蒸干 FeCl2溶液时 剩下的物质是 Fe(OH)3, 如果再继续灼烧得到的产物为 Fe2O3。是否不水解、稳定的、非还原性的盐蒸发不水解、不分解、不氧化的盐,得到的物质为该盐的晶体。如 NaCl, Na2SO4

科学的思想方法:判断盐溶液蒸干后所得物质,要综合考虑多种因素,比如该盐的稳定性、是否发生水解、还原性等,另外还有考虑在这个体系中盐的稳定性、该盐溶液的酸碱性,即是强酸弱碱盐(酸性)、弱酸强碱盐(碱性)、还是中性(强酸强碱盐)、还原性有一个因素还是同时存在几种因素?要综合考虑、逐步分析,以动态方式(涉及到分解反应、水解反应、氧化还原反应)思考问题。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部