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1.同浓度同体积的NaCl和NaF溶液的离子数多少的比较。
2.同浓度同体积的NaOH和NaF溶液的离子数多少的比较。
3.同浓度同体积的HCl和NH4Cl溶液的离子数多少的比较。
4.同浓度同体积的NaCl和NH4Cl溶液的离子数多少的比较。
1.根据电荷守恒
C(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)①
C(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)②
F-可发生水解F-+H2OHF+OH-③
因发生水解反应③的存在,所以NaF溶液c(OH-)大于NaCl溶液c(OH-),
进一步可得出NaF溶液c(H+)小于NaCl溶液c(H+)。
再根据两溶液是同浓度同体积的,Na+不水解,可得出两溶液的钠离子浓度是
相等的,所以①c(Na+)+c(H+)大于②中c(Na+)+c(H+)
进而可得①c(Cl-)+c(OH-)大于②中c(OH-)+c(F-)
综上可知同浓度同体积的NaCl和NaF溶液中NaCl溶液中的离子数多。
2.根据电荷守恒
C(Na+)+c(H+)=c(OH-)①
C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)②
因为两溶液是同浓度同体积的,所以NaOH溶液c(OH-)大于NaF溶液c(OH-),
进一步可得出NaOH溶液c(H+)小于NaF溶液c(H+)。
再根据,Na+不水解,可得出两溶液的钠离子浓度是
相等的,所以①c(Na+)+c(H+)小于②中c(Na+)+c(H+)
进而可得①c(OH-)小于②中c(OH-)+c(F-)
综上可知同浓度同体积的NaOH和NaF溶液中NaF溶液中的离子数多。
3.根据电荷守恒
C(H+)=c(OH-)+c(Cl-)①
C(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)②
因为两溶液是同浓度同体积的,所以HCl溶液c(H+)大于NH4Cl溶液c(H+),
进一步可得出HCl溶液c(OH-)小于NaF溶液c(OH-)。
再根据,Cl-不水解,可得出两溶液的氯离子浓度是
相等的,所以①c(OH-)+c(Cl-)小于②中c(OH-)+c(Cl-)
进而可得①c(H+)小于②中c(NH4+)+c(H+)
综上可知同浓度同体积的HCl和NH4Cl溶液中NH4Cl溶液中的离子数多。
4.根据电荷守恒
C(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)①
C(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)②
NH4+可发生水解NH4++H2ONH3·H2O+H+③
因发生水解反应③的存在,所以NH4Cl溶液c(H+)大于NaCl溶液c(H+),
进一步可得出NH4Cl溶液c(OH-)小于NaCl溶液c(OH-)。
再根据两溶液是同浓度同体积的,Cl-不水解,可得出两溶液的氯离子浓度是
相等的,所以①c(Cl-)+c(OH-)大于②中c(Cl-)+c(OH-)
进而可得①c(Na+)+c(H+)大于②中c(NH4+)+c(H+)
综上可知同浓度同体积的NaCl和NH4Cl溶液中NaCl溶液中的离子数多。
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