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哪些问题要考虑盐类水解

来源:摘抄于因特网作者:祝其君 点击:所属专题: 盐类水解应用
我们知道,盐类按照组成可分为一般简单的盐和复盐、络盐,一般盐又可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。盐按照其水溶液的酸碱性,又可以分为中性盐、酸性盐和碱性盐。盐按其能否水解又可分为水解盐(包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐)和非水解盐(强酸强碱盐)。盐与盐

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我们知道,盐类按照组成可分为一般简单的盐和复盐、络盐,一般盐又可以分为正盐、酸式盐和哪些问题要考虑盐类水解碱式盐。盐按照其水溶液的酸碱性,又可以分为中性盐、酸性盐和碱性盐。盐按其能否水解又可分为水解盐(包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐)和非水解盐(强酸强碱盐)。盐与盐之间可发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。因此,在解决具体问题中,哪些问题该考虑盐类水解,而哪些问题又不能考虑盐类水解,这确实是一件比较头痛的难题。不过,只要很好地理解了盐类水解的概念,掌握了盐类水解的规律,就不难判断了。

下列情况应考虑盐类水解:

(1) 确定盐溶液的离子种类和数目;

1.在2 mol / L醋酸钠溶液里,下列各种离子中_________含量最多。(MCE80)

A. CH3COO          B. OH           C. Na+           D. H+

2.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是   (  B  )

A. Na2HPO4          B. NaHSO4          C. (NH4)2SO4          D. K2S

3.  物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是(上海高考96)    (  D  )

A. CaCl2            B. CH3COONa            C. NH3            D. K2S

4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(MCE97)     (  C  )

A. KCl            B. Mg(OH)2            C. Na2CO3            D. MgSO4

(2) 比较盐溶液中离子浓度大小;

1.在氢硫酸溶液中c(H+)c(S2)的比值是(上海高考85)      (  C  )

A. 1              B. 2              C. 大于2              D. 1—2之间

2.下列叙述中,正确的是                                               (  BD )

A. Na2S溶液中哪些问题要考虑盐类水解=2             B. Na2S溶液中哪些问题要考虑盐类水解>2

C. H2S溶液中哪些问题要考虑盐类水解略大于2         D. H2S溶液中哪些问题要考虑盐类水解远大于2

3.  物质的量浓度相同的下列溶液中,哪些问题要考虑盐类水解浓度最大的是(上海高考96.21)      (  B  )

A. NH4Cl          B. NH4HSO4          C. CH3COONH4          D. NH4HCO3

4.与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的哪些问题要考虑盐类水解浓度相同的是                   (  C  )

A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液      B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液

C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液         D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

5.下列溶液,阴离子总浓度最大的是          (  C  )

A. 0.2 mol / L NaCl                       B. 0.1 mol / L Ba(OH)2

C. 0.2 mol / L K2S                        D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4

6.相同物质的量浓度的下列溶液,哪些问题要考虑盐类水解浓度最大的是     (  A  )

A. Na2CO3      B. NaHCO3      C. H2CO3      D. (NH4)2CO3

7.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是          (  BD )

A. c(OH)c(HS)c(H+)c(H2S)       B. c(OH)c(HS)c(H+)+2 c(H2S)

C. c(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S)       D. c(Na+)=2 c(S2)+2 c(HS)+2 c(H2S)

8.某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是    (  AD )

A. c(哪些问题要考虑盐类水解)c(Cl)c(OH)c(H+)        B. c(哪些问题要考虑盐类水解)c(Cl)c(OH)c(H+)

C. c(Cl)c(哪些问题要考虑盐类水解)c(H+)c(OH)        D. c(哪些问题要考虑盐类水解)c(H+)c(Cl)c(OH)

9.pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中c(Na+) c(CHCOO)的正确关系是   (  C  )

A. c(Na+)c(CHCOO)                   B. c(Na+)c(CHCOO)

C. c(Na+)c(CHCOO)                   D. 不能确定

10.将等体积的0.4 mol / L CH3COONa溶液与0.2 mol / L HNO3溶液相混合,混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________。

11.某盐酸溶液中滴入2─3滴酚酞试液,用碳酸钠溶液滴定到刚好出现浅红色,这时反应的离子方程式为____________________;溶液中的离子浓度从大到小的顺序为____________。

12.0.1 mol / L Na2CO3溶液中,三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________。(三南高考92.30)

答案:c(哪些问题要考虑盐类水解)c(OH)c(哪些问题要考虑盐类水解)

(3) 解释当平衡体系具有一定酸、碱性时,在加入盐溶液时要确定平衡移动的方向;

1.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:  Ca(OH)2(s)哪些问题要考虑盐类水解Ca2++2OH    加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是(MCE96.13)    (  B  )

A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

2.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2哪些问题要考虑盐类水解Mg2++2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是  (  AD )

A. NH4Cl      B. NaOH      C. Na2CO3      D. 干冰

3.某氨水中c(哪些问题要考虑盐类水解)=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(哪些问题要考虑盐类水解)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的哪些问题要考虑盐类水解电离度将  (  A  )

A. 增大          B.  减少          C. 不变           D. 无法判断

(4) 某些离子方程式的正误判断;

1.下列离子方程式不正确的是(MCE96)         (  D  )

A. 氨气通入稀硫酸溶液中          NH3+H+哪些问题要考虑盐类水解

B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中      CO2哪些问题要考虑盐类水解+H2O=2哪些问题要考虑盐类水解

C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应  Al3++3哪些问题要考虑盐类水解+6H2O=4Al(OH)3

D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中    2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O

2.下列各方程式中,属于水解反应的是      (  A  )

A. 哪些问题要考虑盐类水解+H2O 哪些问题要考虑盐类水解 H2CO3+OH

B. 哪些问题要考虑盐类水解+H2O 哪些问题要考虑盐类水解 哪些问题要考虑盐类水解+H3O+

C. 哪些问题要考虑盐类水解+OH 哪些问题要考虑盐类水解 哪些问题要考虑盐类水解+H2O

D. 哪些问题要考虑盐类水解+H+  哪些问题要考虑盐类水解

(5) 某些离子大量共存问题;

1.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE97)      (  AC )

A. I哪些问题要考虑盐类水解、Cl、S2                  B. Na+、K+哪些问题要考虑盐类水解、Ba2+

C. Br、S2、Cl哪些问题要考虑盐类水解                 D. 哪些问题要考虑盐类水解哪些问题要考虑盐类水解哪些问题要考虑盐类水解哪些问题要考虑盐类水解

2.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11)      (  B  )

A. K+、Na+哪些问题要考虑盐类水解、Cl           B. Na+、Ba2+哪些问题要考虑盐类水解哪些问题要考虑盐类水解

C. 哪些问题要考虑盐类水解、K+、Cl哪些问题要考虑盐类水解           D. K+、Na+、ClO、S2

3.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是(  BC )

A.哪些问题要考虑盐类水解         B. S2-           C. 哪些问题要考虑盐类水解       D. Cl-

4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是                                (  A  )

A. Ca2+哪些问题要考虑盐类水解、C1-、K+             B. AI3+哪些问题要考虑盐类水解哪些问题要考虑盐类水解、Na+

C. Fe2+哪些问题要考虑盐类水解哪些问题要考虑盐类水解、S2-             D. Fe3+、SCN-、Na+哪些问题要考虑盐类水解 (上海00.16)

5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是                          (  A  )

A. 哪些问题要考虑盐类水解、Mg2+哪些问题要考虑盐类水解、Cl-            B. Ba2+、K+、OH-哪些问题要考虑盐类水解

C. Al3+、Cu2+哪些问题要考虑盐类水解、Cl-              D. Na+、Ca2+、Cl-哪些问题要考虑盐类水解   (上海02.9)

(6) 判断盐溶液的酸碱性和pH值;

1.(  A  )水溶液的pH值最大。(MCE81.副七.1)

A. NaHCO3          B. KHSO4            C. AlCl3            D. HF

2.下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是(MCE81.副七.22)    (  D  )

A. NaHCO3          B. NaHSO4            C. HCl            D. NH4Cl

3.使pH试纸显深蓝色的溶液是(MCE86.一.3)                             (  BC )

A. 0.1 mol / L硫酸           B. 0.1 mol / L氨水            C. 0.1 mol / L

D. 0.1 mol / L氯化铵         E. 0.1 mol / L硫酸钠

4.下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是(86辽宁师范一.3)           (  A  )

A. 硫化钠          B. 氯化铜          C. 硝酸钠          D. 乙醇

5.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是(MCE82.一.5)                       (  D  )

A. NaHCO3溶液      B. NaCl溶液      C. CH3COONH4溶液      D. NH4Cl溶液

6.下列物质的水溶液呈碱性的是(MCE85.二.6)                             (  DE )

 A. 氯化钙      B. 硫酸钠      C. 甲醇      D. 碳酸氢钠      E. 磷酸三钠

7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(MCE93.7)         (  C  )

A. HX、HZ、HY              B. HZ、HY、HX  

C. HX、HY、HZ              D. HY、HZ、HX

(7) 比较相同物质的量浓度酸、碱、盐溶液的pH值;

1.相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液:① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4,按pH值由小到大的顺序排列,应是(上海高考90.8)        (  A  )

A. ③<②<①      B. ②<①<③      C. ②<③<①      D. ①<②<③

2.浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是(上海高考91.9)       (  B  )

A. ①②③④        B. ④③①②        C. ③④①②        D. ②①④③

3.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是(北京、湖北、贵州高考93.11)     (  A  )

A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl      B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、

C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3      D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

4.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④哪些问题要考虑盐类水解,按pH值由小到大的顺序排列,正确的是(MCE92.24)      (  A  )

A. ④>①>③>②                    B. ①>④>③>②

C. ①>②>③>④                    D. ④>③>①>②

5.浓度均为0.1mol / L的8种溶液:

 HNO3   H2SO4   HCOOH   Ba(OH)2  ⑤NaOH   CH3COONa   KCl   NH4Cl,

溶液pH值由小到大的顺序是:(填写编号)__                            __。(MCE91.35)

答案:②①③⑧⑦⑥⑤④

(8) 判断中和反应、中和滴定达到“中和点”时溶液的pH值;

1.常温下把氨水滴到盐酸中,当c(哪些问题要考虑盐类水解)c(Cl)时,混合液的pH值           (  A  )

A. 等于7        B. 大于7         C. 小于7         D. 无法判断

2.将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。


a

b

c

d

[A组]  

硫酸

盐酸

盐酸

盐酸

[B组]  

氢氧化钠

氢氧化钠

氢氧化钡

氨水

C溶液pH值由大到小的顺序正确的是        (  B  )

A. b>c>d>a    B. c>b>d>a    C. b>c>a>d    D. c>b>a>d

3.室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.01 mol / L,HB的电离度为0.1%,HC的c(OH)=1×10-13mol / L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH值由大到小的顺序是         (  B  )

A. NaA>NaB>NaC                 B. NaB>NaA>NaC   

C. NaB>NaC>NaA                 D. NaC>NaA>NaB

(9) 判断酸中和碱至pH=7时酸碱的用量;

1.(88北师Ⅰ.33) 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时       (  D  )

A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等         

B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和

C. 氢氧化钠过量                       

D. 醋酸有剩余

2.已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol/L时,溶液pH>5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为    (  C  )

A. 10 mL           B. 5 mL            C. 大于5 mL           D. 小于5 mL

(10) 指出几种酸、碱、盐混合溶液的酸碱性;

1.物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是        (  C  )

A. Na2S、NaCl、HCl               B. Na2CO3、HCl、HNO3

C. CaCl2、NaCl、NH4Cl             D. Na2CO3、HCl、CH3COOH

(11) 涉及土壤改良、化肥混施的问题;

1.草木灰为什么不能与过磷酸钙或铵态氮肥混合使用?并写出有关的离子方程式。

2.下列各组物质能一起混合施用的是          (  B  )

A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用

B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用

C. 重钙施入碱性土壤中

D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用

(12) 某些盐在水中不存在,或在水溶液中不能制得;

1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是   (上海99.10)     (  C  )

A. 氯化铝              B. 碳酸氢钠               C. 硫酸镁              D. 高锰酸钾

(13) 某些盐的净水作用,或实际用途;

1.水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结。原因是_____________________

答案:NH4Cl溶液因哪些问题要考虑盐类水解发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。

2.Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因,并写出有关的化学方程式。

    答:___________________________________________。

答案:因为Na2S水解生成的H2S有毒,可杀虫; 水解是吸热反应,热水溶解Na2S时促使平衡右移动,增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S +H2O 哪些问题要考虑盐类水解 NaHS+ NaOH,NaHS +H2O 哪些问题要考虑盐类水解 NaOH +H2S

(14) 某些盐不能用蒸发方法结晶;

1.工业上从海水中提取金属镁的反应如下:

Ca(OH)2+Mg2+ (海水中)=Mg(OH)2↓+Ca2+     Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O     MgCl2 哪些问题要考虑盐类水解 Mg+Cl2

在提取过程中,当氯化镁从溶液中析出时,得到的是MgCl2·6H2O。为制得无水氯化镁,工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)

____________________________。

答案:因为Mg2+能水解显弱酸性,加热时促进水解反应的进行, 生成更多的Mg(OH)2,而且加热蒸干时,Mg(OH)2还会分为MgO,从而得不到无水MgCl2,将MgCl2·6H2O;在HCl气氛中加热,可抑制水解,防止副反应发生而得到无水氯化镁。

2.已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。 试回答:

(1) 混合加热时发生反应的化学方程式是________________;

(2) SOCl2的作用是_____________________。

 答案:(1) ZnCl2·xH2O+xSOCl2=ZnCl2xSO2+2xHCl    (2) 夺去ZnCl2·xH 2O中的水,同时生成HCl,它可以抑制ZnCl2的水解。

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(MCE96.8)              (  D  )

A. 无水三氯化铁      B. 氢氧化铁      C. 氧化亚铁      D. 三氧化二铁

4.蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是                       (  D  )

    A. FeCl3          B. FeCl3·6H2O          C. Fe(OH)3          D. Fe2O3

5.把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)(MCE91.39)

    答案:AlCl3在水中存在如下平衡:AlCl3+3H2O 哪些问题要考虑盐类水解 Al(OH)3+3HCl,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分解:2Al(OH)3 哪些问题要考虑盐类水解 Al2O3+3H2O↑,因此固体产物主要为Al2O3

(15) 某些活泼金属(如Mg)与水解产生H+的盐溶液作用产生氢气。如NH4Cl+Mg;Mg+FeCl3

1.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(MCE95.15)        (  AC )

A. 甲酸溶液      B. 氢氧化钠溶液      C. 氯化铵溶液      D. 碳酸钠溶液

2.将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成,为什么?根据这一现象推断,镁粉加入到氯化铵溶液中,有何现象产生?并写出有关的化学方程式。

    (16) 某些盐与盐之间的反应(双水解)

1.下列离子方程式不正确的是(MCE96.12)     (  D  )

A. 氨气通入稀硫酸溶液中          NH3+H+哪些问题要考虑盐类水解

B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中      CO2哪些问题要考虑盐类水解+H2O=2哪些问题要考虑盐类水解

C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应  Al3++3哪些问题要考虑盐类水解+6H2O=4Al(OH)3

D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中    2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O

2.碳酸氢钠作发酵粉使用时,若同时加入少量明矾,可以显著提高发酵效果,其原因是(88广东高考)      (  A  )

A. 铝盐在水中起到酸的作用           B. 明矾爱热分解放出气体

C. 碳酸氢钾比碳酸氢钠易分解        D. 明矾起了催化作用

(17) 温度对水解平衡的影响

1.简答:为什么热纯碱溶液洗涤能力强?

2.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是(辽宁六师85.一.4)            (  A  )

A. 氯化铁                B. 氯化钠                  C. 盐酸                      D. 碳酸钠

3.盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为 (93测试题)      (  C  )

A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3

B. 水分蒸发使NaHCO3的浓度增大

C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强

D. NaHCO3在加热时变成红色

4.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是(94上海高考)          (  A  )

A. 黄色不变      B. 黄色变橙色      C. 黄色变红色      D. 橙色不变

  (18) 实验室配制某些盐溶液;

1.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是            (  B  )

A. 稀释        B. 加稀硫酸        C. 加NaOH溶液        D. 加热

(19) 氢氧化铁胶体制备;

1.简要解答下列下列问题,并写出有关的离子方程式。

 制备氢氧化铁胶体时,将氯化铁溶液滴加到沸水中。

 答:因为盐类水解为吸热反应:Fe3++3H2O哪些问题要考虑盐类水解Fe(OH)3+3H+ (正反应为吸热反应)

所以温度升高能促进水解生成氢氧化铁胶体。

(20) 实验室贮存试剂、制备物质、物质的检验。

1.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四种溶液:① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 (MCE92)        (  B  )

A. 只有①组可以         B. 只有②组可以

C. 两组都可以              D. 两组都不可以

(责任编辑:化学自习室)
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