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实例说明盐类的水解都是微弱的吗?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 盐类水解规律

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25 ℃ 时, K a1 (H 2 S)=1.1 × 10 -7 ; K a2 (H 2 S)=1.3 × 10 -13 . (高等教育出版社《无机化学》(第五版)上册 333-334 页)。 S 2 的水解分两步进行: S 2 + H 2 O HS +OH , HS + H 2 O H 2 S + OH 。 由于第一步水解的程度远远大于第二步水解,因此下面计算

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25℃时,Ka1(H2S)=1.1×10-7Ka2(H2S)=1.3×10-13.(高等教育出版社《无机化学》(第五版)上册333-334页)。

S2−的水解分两步进行:S2−+H2O⇌HS+OH,HS+H2O⇌H2S+OH。由于第一步水解的程度远远大于第二步水解,因此下面计算过程忽略了第二步水解。

假定有室温下0.01mol∙L1的Na2S溶液,设水解的S2−浓度为x,则有

    H2O+S2−⇌HS+OH

水解前浓度/mol∙L−1  0.01    0   0

水解后浓度/mol∙L−1   0.01-x   x   x

Kh(S2−)=实例说明盐类的水解都是微弱的吗?


实例说明盐类的水解都是微弱的吗?


即有

实例说明盐类的水解都是微弱的吗?

解得

实例说明盐类的水解都是微弱的吗?

(舍去不合理的根)

达水解平衡时,c(S2−)=0.01-x=0.0011mol∙L−1

考虑到第二步水解

c(OH)应略大于0.0089mol∙L−1c(HS)应略小于0.0089mol∙L−1

故有c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(S2−).

换言之,该条件下居然差不多89%的S2−都发生了水解!

当然,水解程度和浓度大小有关,起始浓度不同,计算出的结果也有差别,而且差别会很大。

(责任编辑:化学自习室)
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