某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？

来源:未知作者:孙禹点击: 次所属专题：盐类水解规律

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某盐溶液显中性，该盐不一定未水解，例如：NaCl溶液显中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。再例如：CH 3 COONH 4 溶液显中性，却是水解的结果。 CH 3 COONH 4 是易溶、易电离的弱酸弱碱盐，根据盐类水解的原理及实质来看，CH 3 COONH 4 确实能水解，CH 3 COO - 水解生成C

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某盐溶液显中性，该盐不一定未水解，例如：NaCl溶液显中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。再例如：CH₃COONH₄溶液显中性，却是水解的结果。
CH₃COONH₄是易溶、易电离的弱酸弱碱盐，根据盐类水解的原理及实质来看，CH₃COONH₄确实能水解，CH₃COO^-水解生成CH₃COOH和OH^-，NH₄⁺水解生成NH₃^.H₂O和H⁺_。由于CH₃COOH和NH₃^.H₂O在相同温度下电离常数相同(25℃，1.8×10^-5)，CH3COO^-和NH₄⁺的水解难易程度、水解百分率相同，H₂O电离出的H⁺和OH^-以等物质的量减少，CH₃COONH₄溶液中仍然是c（H+）=c（OH-），所以CH₃COONH₄水解后的溶液仍为中性。

(责任编辑：化学自习室)

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