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盐类水解规律及离子方程式的书写

来源:摘抄于因特网作者:韩富军 点击:所属专题: 盐类水解方程式 盐类水解规律
一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解? 根据盐类水解的定义,知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此, 盐中的弱离子 (弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。 2. 什么盐水解? 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐,强碱与弱酸所生成的盐叫强碱

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     一、盐类水解的四大规律

1. 什么离子水解?

根据盐类水解的定义,知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。

盐类水解规律及离子方程式的书写

    因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。

2. 什么盐水解?

    强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐,强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐,弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐,强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。

  结论:含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解,而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。

    3.盐类水解后水溶液的酸碱性

    (1) 强碱弱酸盐的水解

    1) 强碱弱酸盐要水解,水解后水溶液显碱性;

    2) 这类盐包括:K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、……

    (2) 强酸弱碱盐的水解

    1) 强酸弱碱盐要水解,水解后水溶液显酸性;

    2) 这类盐包括:Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……

    (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解,水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强,则水溶液显酸性;若生成的弱碱比弱酸强,则水溶液显碱性,如(NH4)2CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当,则水溶液显中性,如NH4Ac水解。

    (4) 强酸强碱盐不水解,水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。)

故有: 盐   +   水  盐类水解规律及离子方程式的书写   酸   +   碱 (强酸强碱盐例外)。

    这类盐包括:KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、……

    4.水解离子方程式的书写

    (1) 强碱弱酸盐

    1) 弱酸根阴离子参与水解,生成弱酸或酸式弱酸根;

    2) 多元弱酸根阴离子分步水解,(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写,水的系数始终是1。不过,第一步水解最易,第二步较难,第三步水解更难。

     3) 水解离子方程式用“盐类水解规律及离子方程式的书写”,气体不能用“↑”号。

    4) 通式:Am-+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写HA(m-1)-+OH-

             A-+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写HA+OH-

    (2) 强酸弱碱盐

    1) 弱碱阳离子参与水解,生成弱碱;

    2) 多元弱碱阳离子分步水解,水解离子方程式一步完成,水的系数为阳离子的电荷数;

    3) 水解离子方程式用“盐类水解规律及离子方程式的书写”,弱碱不能用“↓”号。

    4) 通式:Mn+nH2O盐类水解规律及离子方程式的书写M(OH)nnH+

    (3) 弱酸弱碱盐

    弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解,反应后生成弱酸和弱碱。

    通式:Mn++Am-nm(OH)n+HnAH2O=mM

    总结为:弱水解,弱水解;越弱越水解,两弱强水解。

            酸碱性看“强”字,水解的离子看“弱”字。

    门当户对:弱碱阳离子水解生成氢离子,弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。

    二、水解离子方程式的书写方法

    1.图示法

(1) Na2CO3

盐类水解规律及离子方程式的书写

    离子方程式为:盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写盐类水解规律及离子方程式的书写+ OH

    相应的化学方程式为:Na2CO3+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写NaHCO3+NaOH。

    (2) NH4Cl

盐类水解规律及离子方程式的书写

    盐类水解规律及离子方程式的书写 + H2O盐类水解规律及离子方程式的书写NH3·H2O + H+

2.一般离子方程式的书写法

    按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。

    如:NH4Cl

    按照盐类水解是中和反应的逆反应,现写出化学方程式如下:

    NH4Cl+ H2O盐类水解规律及离子方程式的书写NH3·H2O + HCl

    盐类水解规律及离子方程式的书写 + Cl- + H2O盐类水解规律及离子方程式的书写NH3·H2O + H+ + Cl-

    盐类水解规律及离子方程式的书写 + H2O盐类水解规律及离子方程式的书写NH3·H2O + H+

    这里要注意多元弱酸生成的盐,水解生成碱和酸式盐。

    如Na2CO3

Na2CO3+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写NaHCO3+NaOH

    2Na+ 盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写Na+盐类水解规律及离子方程式的书写+Na+ +OH

    盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写盐类水解规律及离子方程式的书写+OH

    3.缺啥补啥法

    按照弱离子参与水解的原则,首先找出弱离子,弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子),然后等式两边缺啥补啥,最后配平。

    如CuSO4:参与水解的是Cu2+,生成对应的阳离子H+

Cu2++H2O(H+·OH)盐类水解规律及离子方程式的书写?+H+

    把水看成是H+·OH,显然,阳离子将与结合生成Cu(OH)2

    Cu2++H2O(H+·OH)盐类水解规律及离子方程式的书写Cu(OH)2+H+,将其配平即得水解离子方程式:

    Cu2++2H2O盐类水解规律及离子方程式的书写Cu(OH)2+2H+

又如    NaHCO3水解;参与水解的是,生成对应的阴离子OH

盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O(H+·OH)盐类水解规律及离子方程式的书写?+OH

    盐类水解规律及离子方程式的书写将OH与结合生成H2CO3,可配平,可得下式:

盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O(H+·OH)盐类水解规律及离子方程式的书写 H2CO3+OH

    4.通式法。这是最好,最死板的方法。

    如Al2(SO4)3

    按照通式:Mn+nH2O盐类水解规律及离子方程式的书写M(OH)nnH+

即可    得出:Al3++3H2O盐类水解规律及离子方程式的书写M(OH)3+3H+

    又如Na3PO4

    按照通式:Am-+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写HA(m-1)-+OH-

             A-+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写HA+OH-

    即可得出:盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写盐类水解规律及离子方程式的书写+OH-

    盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写盐类水解规律及离子方程式的书写+OH-

    盐类水解规律及离子方程式的书写+H2O盐类水解规律及离子方程式的书写H3PO+OH-

 

(责任编辑:化学自习室)
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