酸碱中和和盐类水解在一定条件下互为可逆，构成矛盾的两个方面，这对矛盾有时这方面成为主要方面，有时候另一方面成为矛盾的主要方面．如何正确理解中和反应和盐类的水解反应的进行程度问题？现分以下几类情况来谈．

（1）盐类的水解进行的程度很小：由于中和反应有极弱的电解质水产生，在大多数情况下，盐的水解反应比中和反应程度小得多．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液碱性已较强，但其水解度仅为百分之四，0.1mol/L的CH₃COONa的水解度仅为十万分之几．我们在考虑溶液的酸碱性时才考虑它的水解．有一部分学生把盐类的水解绝对化，以为Na₂CO₃一溶解于水就成了NaOH溶液，甚至用Na₂CO₃的水解反应作为制备NaOH的反应，那就大错而特错了．

（2）盐类的水解程度较大：主要是弱酸弱碱盐，如CH₃COONH₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂S等，因为它们的阳离子和阴离子都可以水解，但水解还不能进行到底．

（3）水解反应的趋势很大能进行到底：例如Al₂S₃、Al₂(CO₃)₃等这类物质遇水就完全水解．再如有一些强酸弱碱盐和强碱弱酸盐在水溶液中能互相促进水解，且水解产物中有沉淀或溶解度小的气体生成，这类相互促进的水解反应能进行到底．例如下列水解反应就是双水解反应：

Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃=2Al(OH)₃↓+CO₂↑+3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃+3Na₂S+H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑+3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃+6NaAlO₂+6H₂O=+3Na₂SO₄+4Al(OH)₃↓

（4）水解反应几乎不发生：有些强酸弱碱盐和强碱弱酸盐之间的复分解产物的溶解度很小，几乎不发生水解，因此它们不按水解反应进行而按复分解反应规律进行，

例如ZnCl₂溶液与Na₂S溶液的反应就发生如下的反应：ZnCl₂+Na₂S=2NaCl+ZnS↓