问题:向平衡体系FeCl₃ ＋ 3KSCN Fe(SCN)₃ ＋ 3KCl中加人KCl固体，究竟能否影响该化学平衡呢？

对此问题的一般的解答是从理论上进行推导 的。根据勒夏特列原理，改变体系中物质浓度能 影响化学平衡，其前提条件是改变参与反应的物质的浓度。由于该可逆反应是离子反应，其实质 是：

Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃

KCl并没有参与。因此，改变KCl不能影响该化 学平衡。

这种解答是否可信呢？让我们用实验进行验 证，表1是笔者做的一些实验结果。

表1

由表1可知在较稀浓度的化学平衡体系中， KCl能影响化学平衡，增加KCl浓度，化学平衡向 逆反应方向移动，随着体系浓度的升髙，KCl对该 化学平衡的影响程度下降。也有可能是因为浓度 越高，颜色越深，肉眼难以识别颜色的变化。

为什么实验结果与理论推导不相符呢？原 来，该体系中还存在着另一个平衡：Fe^3＋＋6Cl^－FeCl₆^3－ ，增加KCl浓度，能使上述化学平衡向正反应方向 移动，从而导致Fe^3＋浓度变小，并最终影响 Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃ 的平衡。在体系浓度较稀时，这种连环变化比较明显，在体系浓度较大时，这种变化以及由此造成 的颜色变化程度不大。

“氯化钾能不能改变Fe^3＋＋ 3SCN^－Fe(SCN)₃的化学平衡”是一道传统的问题标准答案”是氯化钾不影响该化学平衡，增加氯化钾，体系颜色不会改变。其实，这个答案是错误的！

由此可见，化学问题不能片面地从理论到理论，还应接受实验的检验。