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为什么加入KCl晶体使Fe3+/SCN-溶液颜色变浅?

来源:未知作者:李兴 点击:所属专题: 平衡移动 硫氰化钾
从Fe 3+ 和SCN - 反应的离子方程式可以看出,K + 和Cl - 都没有参加反应,加入KCl不会引起Fe 3+ /SCN - 平衡的移动。事实上,加入NaNO 3 、CH 3 COONH 4 、Na 2 SO 4 或KI等这些与平衡无关的强电解质晶体,都会使Fe 3+ /SCN - 溶液的颜色变浅。这种颜色的变化不是由于平

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从Fe3+和SCN反应的离子方程式可以看出,K和Cl都没有参加反应,加入KCl不会引起Fe3+/SCN平衡的移动。事实上,加入NaNO3、CH3COONH4、Na2SO4或KI等这些与平衡无关的强电解质晶体,都会使Fe3+/SCN溶液的颜色变浅。这种颜色的变化不是由于平衡的移动,而是由于“为什么加入KCl晶体使Fe3+/SCN-溶液颜色变浅?盐效应”引起的。可以解释如下:

在Fe(SCN)2+溶液里,存在着下列电离平衡:

Fe3++SCN为什么加入KCl晶体使Fe3+/SCN-溶液颜色变浅?Fe(SCN)2+

当加入强电解质后,大大增加了溶液中离子的浓度,增大了离子间的相互作用。阳离子周围形成阴离子氛,阴离子周围形成阳离子氛。由于离子的不断运动,这些离子氛时而拆散时而形成,使溶液里离子之间牵制作用增强,使Fe3+跟SCN结合成Fe(SCN)2+的机会减少,也就是说,Fe(SCN)2+为什么加入KCl晶体使Fe3+/SCN-溶液颜色变浅?电离度增大,使溶液的红色变浅。



(责任编辑:化学自习室)
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