化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

两性物质归纳总结

来源:未知作者:刘明 点击:所属专题: 两性氢氧化物 两性物质
既能跟强酸(H + ) 反应,又能跟强碱(OH - )反应的化合物可称为 两性化合物 。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。 1 .铝、氢氧化铝、氧化铝的两性 (1)2Al+6 H + ==2 Al 3+ +3H 2 2Al+2OH

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

既能跟强酸(H)反应,又能跟强碱(OH)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。

1.铝、氢氧化铝、氧化铝的两性

(1)2Al+6H==2Al3++3H2↑   

2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2

(2)Al2O3+6H==2Al3++3H2O   

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应:

Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应,说明Al(OH)3必须同时能电离出H和OH,即能发生“两性电离”:

两性物质归纳总结

根据平衡移动原理,:当向上述平衡体系中加强酸,[H]增大,同时又中和OH使[OH]下降,平衡向右移动,结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3+;当向上述平衡中加强碱,[OH]增大,同时又中和H使[H]下降,平衡向左移动,结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2

相关方程式:Al(OH)3+3H==Al3++3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)

2.Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性

与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离:2H+BeO22两性物质归纳总结Be(OH)2两性物质归纳总结Be2++2OH

Be(OH)2+2H==Be2++2H2O

Be(OH)2+2OH==BeO22+2H2O

3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性:

Zn(OH)2+2H==Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2OH==ZnO22+2H2O

注意:Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+

4、弱酸的酸式盐的两性

(1)实例:NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。

(2)本质:酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡:

两性物质归纳总结

所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应,如:

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

5、氨基酸的两性

氨基酸分子既有酸性的羧基,又有碱性的氨基,因此和酸碱均能反应生成盐,是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中,存在如下平衡:

两性物质归纳总结

在强酸性溶液中,氨基酸以阳离子形式存在;在强碱性溶液中,则主要以阴离子形式存在;氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的,而是两性电离,在固态或水溶液中形成内盐:

两性物质归纳总结


(责任编辑:)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告