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利用压强平衡常数定量分析压强对化学平衡移动的影响

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 压强平衡常数 平衡移动
对一个已达平衡的气体参与的化学反应: aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g), 增加 体系 的总压或减小总压,对 反应 化学平衡的影响将分 为 两种情况: ①当a+b=g+h时,即反应物气体分子总数与生成物质的气体分子总数相等时,考察加压情况: 设气体为理想气体,反应达到平衡,体系加压

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对一个已达平衡的气体参与的化学反应:aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g),增加体系的总压或减小总压,对反应化学平衡的影响将分两种情况:

①当a+b=g+h 时,即反应物气体分子总数与生成物质的气体分子总数相等时,考察加压情况:

设气体为理想气体,反应达到平衡,体系加压前:

P(A)V=n(A)RT;

P(B)V=n(B)RT;

P(G)V=n(G)RT;

P(H)V=n(H)RT;

Kθ={[P(G)/Pθ]g×[P(H)/Pθ]h}/{[P(A)/Pθ]a×[P(B)/Pθ]b}

当体系被压缩为原体积V的1/n,体系压强P总增加,则

V=nV此时,

P′(A)V=n(A)RT;P′(A)=P(A)V/V

P′(A)=nP(A)

同理:

P′(B)V=n(B)RT;P′(B)=nP(B)

P′(G)V=n(G)RT;P′(G)=nP(G)

P′(H)V=n(H)RT;P′(H)=nP(H)

Q={[P′(G)/Pθ]g×[P′(H)/Pθ]h}/{[P′(A)/Pθ]a×[P′(B)/Pθ]b}

Q={[nP(G)/Pθ]g×[nP(H)/Pθ]h}/{[nP(A)/Pθ]a×[nP(B)/Pθ]b}

Q=[n(g+h)-(a+b)]×{[P(G)/Pθ]g×[P(H)/Pθ]h}/{[P(A)/Pθ]a×[P(B)/Pθ]b}

由于a+b=g+h

Q=Kθ

可见,增加总压不会改变Q值,仍然有Q=Kθ,平衡不发生移动;反之,减压情况亦此。

所以,当反应物气体分子总数与生成物质的气体分子总数相等时,增加总压与降低总压都不会改变Q值,仍然有Q=Kθ ,平衡不发生移动.

② 如果反应物气体分子总数与生成物气体分子总数不等,a+b≠g+h,改变总压将改变Q值,使Q≠Kθ,平衡将发生移动。

(责任编辑:化学自习室)
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