|
学习小专题 |
版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!
盐类的水解达到平衡时,已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度.各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度.水解生成的酸或碱越弱,则水解度越大.例如,18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008%,而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%.这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故.溶液越稀,一般水解度越大.在盐溶液中加入酸或碱,则水解度减小.水解是中和的逆反应,中和是放热反应,故水解是吸热反应,升温使水解度增大.由1价阳离子和1价阴离子形成的盐,其水解度h(以%计)可用下式计算:

式中Kw是水的离子积,c是盐的物质的量浓度,Ka,Kb分别是弱酸和弱碱的电离常数.由上述公式可看出浓度及酸、碱的强弱对水解度的影响.
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。所谓缓冲溶液,是指能维持溶液的酸度,使溶液的pH不因外加少量酸、减或溶液的稀释而发...
...
什么是PH?PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=...
一、水的离子积计算 水的离子积( K w )是一个使用频率较高的化学数据。而一个电极反应...
多元弱酸在水中是分步电离的,因此,计算时应考虑电离 / 反应程度。 向 0.10mol/L 草...
强酸溶液氢离子浓度: HCl 溶液中,完全电离,因此 [H + ]=[ Cl - ] =[H Cl ] 弱酸 溶...