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一、比较[H+]与[OH-]的大小
H++CO32-
H2CO3+OH-
电离平衡常数Ka2,所以[OH-]>[H+]
二、比较[CO32-]与[OH-]的大小
H++HCO3-
H++CO32-
以上两式相减得:
将以上三式代入③式,得:
当Ka2c>20Kw时,⑤中的Kw可忽略,得:
当c>20
Ka1时,⑤中的
Ka1+c≈c,得:
当Ka2c>20Kw和c>20 Ka1时,⑥⑦均可进一步化简,得:
利用上式可以计算出NaHCO3溶液中的
多元弱酸在水中是分步电离的,因此,计算时应考虑电离 / 反应程度。 向 0.10mol/L 草...
强酸溶液氢离子浓度: HCl 溶液中,完全电离,因此 [H + ]=[ Cl - ] =[H Cl ] 弱酸 溶...
我们接触到的溶剂大部分是水,因而把能够在电离产生水中阳离子(H 3 O + )的物质叫...
碳酸氢钠能和氯化钙反应的道理可以用碳酸氢根离子的“自偶”电离来解释以上现象;碳酸...
有关自偶电离特别是非水溶剂中自偶电离的试题不断涌现,逐渐成为了各类考试特别是高中...
诸如HC O 3 - 、HP O 4 2 - 类的离子,在水溶液中都可以继续电离给出质子,也可以通...