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CO32－与Mn＋在水溶液中的水解反应式为：
CO32－ ＋H2O 
HCO3－ ＋OH－
Mn＋＋H2O[M(OH)](n－1)＋＋H＋
当将CO32－与M2＋两种溶液混和，可能存在如下多重平衡：
MCO3+M(OH)2 M2(OH)2CO3
根据MCO3、M(OH)2的溶解度不同，可得三种不同的产物。
(1) 生成碳酸盐。若金属离子不水解，如Ba2＋、Ca2＋、Sr2＋等即生成此类盐。
Ca2＋＋CO32－=CaCO3
(2) 生成碱式碳酸盐。如金属离子水解，M(OH)n的溶解度与M(CO3)n/2的溶解度相差不大，像Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、 Ag＋、Mn2＋、Pb2＋等即生成此盐。
4 Ag＋ ＋ 2 CO32－ ＋H2O=Ag4(OH)2CO3 ＋CO2
2 Cu2＋＋ 2 CO32－＋H2O=Cu2(OH)2CO3 ＋CO2
(3) 生M(OH)n。若Mn＋极易水解，同时M(OH)n的溶解度比 M(CO3)n/2的小得多，如Fe3＋、Cr3＋、Al3＋等生成氢氧化物。
2 Fe3＋＋3 CO32－＋3 H2O 2 Fe(OH)3 ＋3 CO2
因为金属离子的水解性与M(OH)n碱性成反比，即Mn＋越 易水解M(OH)n的碱性越弱。
由此上述反应规律可总结为:其氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸盐；氢氧化物碱性较弱的金属离子可沉淀为碱式碳酸盐；而强水解性的金属离子则以氢氧化物形式沉淀。
据此，可溶性的Na2CO3或(NH4)2CO3常用作金属离子的沉淀剂。
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