如果混合溶液中Mg²⁺和NaHCO₃的浓度均为0.10mol/L时，则OH^-的浓度是2.0×10^-6mol/L，CO3^2-的浓度是1.1×10^-3mol/L。计算得到，生成Mg(OH)₂的离子积是4.0×10^-13，小于其溶度积1.2×10^-11，不能析出Mg(OH)₂沉淀。生成MgCO₃的离子积是1.1×10^-4，大于其溶度积2.6×10^-5，能析出MgCO₃沉淀。

        Mg²⁺与NaHCO₃溶液反应的离子方程式是：  Mg²⁺+2HCO₃^-+2H₂O=MgCO₃·3H₂O↓+CO₂↑

　　加热到60℃～80℃时，MgCO₃·3H₂O分解，生成碱式碳酸镁，其反应方程式是　4MgCO₃·3H₂O=3MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O↓+CO₂↑+8H₂O

　　由热力学计算得到，在298K，水溶液中Mg²⁺同HCO₃^-反应生成MgCO₃的标准平衡常数是4.78×10²。由此也可知，在298K，溶液中Mg²⁺同NaHCO₃反应能生成MgCO₃沉淀。