|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
高中化学教材指出“HClO4是已知酸中最强的一种酸”，这表 明不同的强电解质仍有强度的差别。从酸分子结构的分析确实可以得出这个结论。
但是为什么这些强酸在水溶液中都几乎完全电 离呢？这是因为按照酸喊的质子理论，和HClO4、HNO3、HX等 强酸的共轭碱ClO4－、NO3－、X－相比，H2O分子是很强的碱(很容易从强酸分子中夺取H＋形成H3O＋)，以至于所有这些强酸在 水溶液中都几乎完全电离。由于水倾向于将强酸在强度上的任何差别拉平，人们将这种效应叫做水的拉平效应。
如果把HClO4、HCl、HBr、HI放在甲醇(比水较弱的碱)中， 它们的电离度将是HClO4＞HI＞HBr＞HCl，可以显示出这些“强酸”强度上的差别。应强调指出，我们所研究的强弱电解质是以 水为溶剂而言，如果溶剂不同，情况将会变化。如HAc以水为溶剂是弱电解质，以氨为溶剂是强电解质。
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。
所谓缓冲溶液，是指能维持溶液的酸度，使溶液的pH不因外加少...
...
什么是PH?PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压...
一、水的离子积计算 水的离子积( K w )是一个使用频率较高的化...
多元弱酸在水中是分步电离的，因此，计算时应考虑电离 / 反应...
强酸溶液氢离子浓度： HCl 溶液中，完全电离，因此 [H + ]=[ Cl ...
