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大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质。
例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
| HgCl2 | CdI2 | |
| 熔点/℃ | 276 | 388 | 
| 沸点/℃ | 302 | 713 | 
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的[HgCl]+、Hg2+和Cl-离子。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。
 
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