元素的性质在周期表中呈周期性的变化，元素半径也有这种变化，同周期元素，随着原子序数增加，原子半径逐渐变小（稀有气体元素原子除外）；同主族元素，随着原子序数增加，原子半径逐渐增大。那么单核离子与原子之间半径大小又该如何比较呢？一般分为以下三步。

第一步，先看电子层数，因为微粒半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。这里主要是指同一主族，不同族不能直接比较，不能认为具有3个电子层的氯原子半径大于具有2个电子层的锂原子。

第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。

第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。

注意的是此三步不可颠倒。

一、原子半径的比较

（1）同一主族元素原子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则原子的半径越大。

rC＜rSi＜rGe＜rSn＜rPb；rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs；

（2）同一周期主族元素原子半径的大小，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，则原子的半径越小(稀有气体元素除外)。

如rNa>rMg>rAl>rSi>rP>rS>rCl；rC>rN>rO>rF；

二、离子半径的比较

（1）同主族元素离子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则离子半径越大。

rLi⁺＜rNa⁺＜rK⁺＜rRb⁺；rF^-＜rCl^-＜rBr^-＜rI^-；

（2）同周期主族元素离子半径的大小，由于离子有阴、阳离子之分，因此，同周期主族元素离子半径的比较，有两种情况：

①同周期主族元素的阴离子，核电荷数越多，离子半径越小。

如rS^2->rCl^-；rO^2->rF^-；

②同周期主族元素的阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。

如rNa⁺>rMg²⁺>rAl³⁺；

结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小；电子层在同一短周期中，阳离子的半径都小于阴离子的半径。这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层。

三、具有相同电子层结构的离子半径的比较

（1）核外电子排布相同的离子，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，离子半径越小；核电荷数越小，离子半径越大。

如rS^2->rCl^->rK⁺>rCa²⁺；rF^-＜rNa⁺＜rMg²⁺＜rAl³⁺；

（2）若同一元素形成几种不同价态的阳离子，主要看价态的高低。价态越高，离子半径越小。

rFe³⁺＜rFe²⁺；同理rFe²⁺＜rFe，因为铁原子的核外电子数大于亚铁离子电子数。

四、同种元素原子与离子间半径的比较，主要看核外电子数的多少。核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

 rNa⁺＜rNa；rS^2-＞rS；rCl^-＞rCl；